Question

6．一定条件下，物质A～E转化关系如图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体．
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D溶液可使淀粉KI溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；检验C中所含阴离子的实验方法是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-．
（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体．A与B反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．amol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是amol≤n（NaOH）≤2amol．

Answer 1

分析 常温下无色液体一般为H₂O．
（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，应为NaCl，D溶液具有漂白性，应为NaClO，则A和B的反应为氯气和NaOH的反应；
（2）若A为红色金属，应为铜，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体，应为SO₂，则B为浓硫酸．

解答 解：（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，应为NaCl，D溶液具有漂白性，应为NaClO，则A和B的反应为氯气和NaOH的反应，反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，具有强氧化性ClO^-，可使KI淀粉溶液显蓝色，说明生成I₂，反应的离子方程式为2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，检验Cl^-可利用AgCl不溶于水和硝酸的性质，方法是取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-，
故答案为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl^-；
（2）若A为红色金属，应为铜，B为某酸的浓溶液，D可形成酸雨的无色气体，应为SO₂，则B为浓硫酸，反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
amol Cu完全反应生成amolSO₂，与NaOH反应可生成NaHSO₃和Na₂SO₃，则所需NaOH的物质的量的范围是a mol≤n（NaOH）≤2a mol，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；a mol≤n（NaOH）≤2a mol；

点评 本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据常见元素化合物的性质进行推断，解答好本题，具有扎实的基础知识是关键．