题目内容
3．写出下列总反应的离子方程式（1）0.2mol/L Ca（HCO3）2与0.3mol/LNaOH等体积混合2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O
（2）向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸2OH-+CO32-+3H+=2H2O+HCO3-
（3）向FeI2溶液中通入一定量Cl2，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：36I-+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl-
（4）向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1：1；NO与NO2物质的量比也为1：18Fe+10NO3-+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5NO2↑+15H2O．
分析 （1）0.2mol/L Ca（HCO3）2与0.3mol/LNaOH等体积混合，氢氧化钠不足，离子方程式按照氢氧化钠的量书写；
（2）氢氧化钠优先反应，剩余的稀盐酸再与碳酸钠反应；
（3）设碘化亚铁与氯气的物质的量分别为4mol、3mol，碘离子还原性较强，氯气不足时碘离子优先被氧化，剩余的氯气再氧化亚铁离子；
（4）设亚铁离子、铁离子的物质的量都为x，一氧化氮和二氧化氮的物质的量都是y，然后利用电子守恒列式计算，根据计算结构书写离子方程式．
解答 解：（1）0.2mol/L Ca（HCO3）2与0.3mol/LNaOH等体积混合，碳酸氢根与NaOH的物质的量之比为2：3，NaOH不足，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O，
故答案为：2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O；
（2）向浓度均为0.2mol/L的NaOH与Na2CO3混合溶液中逐滴滴入等体积的0.3mol/L稀盐酸2OH-+CO32-+3H+=2H2O+HCO3-，
故答案为：2OH-+CO32-+3H+=2H2O+HCO3-；
（3）向FeI2溶液中通入一定量Cl2，其中氧化剂与还原剂物质的量比为4：3，可设FeI2为3mol，氯气为4mol，亚铁离子的还原性小于碘离子，则6mol碘离子优先被氧化消耗3mol，剩余的1mol氯气氧化2mol亚铁离子，则反应的离子方程式为：6I-+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl-，
故答案为：6I-+2Fe2++4Cl2=3I2+2Fe3++8Cl-；
（4）向一定量的浓硝酸中投入适量铁粉并加热，产物中Fe2+与Fe3+的物质的量比为1：1，设二者物质的量都是x，NO与NO2物质的量比也为1：1，设二者物质的量为y，根据电子守恒可知：2x+3x=3y+y，整理可得x：y=4：5，则x=4、y=5，再利用观察法配平可得：8Fe+10NO3-+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5 NO2↑+15H2O，
故答案为：8Fe+10NO3-+30H+=4Fe2++4Fe3++5NO↑+5 NO2↑+15H2O．
点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考的高频题，题目难度中等，正确判断反应产物为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
| A． | 该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂 | |
| B． | KCl既是氧化产物又是还原产物 | |
| C． | 该反应中的氧化剂只有KOH | |
| D． | 氧化产物与还原产物物质的量之比为5：1 |
| A． | 在pH=0的溶液中：Na+、K+、MnO4-、I- | |
| B． | 中性溶液中：K+、SO42-、Fe3+、Na+ | |
| C． | c（H+）/c（OH-）=10-3的溶液中：Na+、K+、CO32-、S2- | |
| D． | 水电离出的H+为10-12溶液：K+、NH4+、Cl-、HCO3- |
| A． | NH4+、Al3+、CO32-、NO3- | B． | K+、Na+、NO3-、SO42- | ||
| C． | K+、MnO4-、NH4+、NO3- | D． | Na+、K+、HCO3-、NO3- |
从A出发，发生图示中的一系列反应，其中B和C按1：2反应生成Z，F和E按1：2反应生成W，W和Z互为同分异构体．
+2CH3COOH$\stackrel{浓硫酸}{→}$
+2H2O．
、
、
、
（任写两种）
．| A． | CO | B． | N2 | C． | C2H4 | D． | HCl |