题目内容
如图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：①Zn为正极，Cu为负极
②电解质溶液pH不变
③电子流动的方向为：Zn→Cu
④Cu极上有氢气产生
⑤若有1mol电子流过导线，则产生氢气0.5mol
⑥该原电池产生氢气的速度比没有导线相连时慢
上述记录中描述正确的是
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：Zn-Cu原电池中，Zn作负极，发生电池反应Zn+2H+=Zn2++H2↑，电子由负极流向正极，阳离子向正极移动，以此来解答．
解答：
解：①Zn为负极，Cu为正极，故①错误；
②Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，消耗氢离子，pH增大，故②错误；
③电子由负极流向正极，即由Zn电极流向Cu电极，故③正确；
④Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，故④正确；
⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑤正确；
⑥发生原电池反应较一般化学反应快，故⑥错误．
故答案为：③④⑤．
②Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，消耗氢离子，pH增大，故②错误；
③电子由负极流向正极，即由Zn电极流向Cu电极，故③正确；
④Cu电极上发生2H++2e-=H2↑，故④正确；
⑤由2H++2e-=H2↑可知，有1mol电子流向导线，产生氢气0.5mol，故⑤正确；
⑥发生原电池反应较一般化学反应快，故⑥错误．
故答案为：③④⑤．
点评：本题考查了原电池原理，根据原电池上发生的反应类型、电流的流向等知识来分析解答即可，注意溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点．
练习册系列答案
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