题目内容
ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂．工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、1：2 | D、2：3 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价降低，硫元素化合价升高，结合电子守恒计算．
解答：
解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中，氯元素化合价有+5价降到+4价，降低了1价，硫元素化合价从+4价升高到+6价，升高了2价，由电子守恒可知，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
=2：1，
故选B．
| (6-4) |
| (5-4) |
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是（ ）
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下列判断正确的是（ ）
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| C、在0.1 mol/L CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
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体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为（ ）
| A、大于a% | B、等于a% |
| C、小于a% | D、无法判断 |
随着矿石能源的紧缺，电动汽车将成为汽车市场的主角．电动汽车以LiFePO4电池作为动力，LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点．电池反应为：LiFePO4
FePO4+Li，负极材料是石墨，电解质为含Li+的导电固体．下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）
| 充电 |
| 放电 |
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如图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
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| B、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
| C、向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
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