Question

设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的数量为（　　）
①1L 1mol?L^-1的NaClO 溶液中含有ClO^-的数目为N_A
②78g 苯含有C=C 双键的数目为3N_A
③常温常压下，14g 由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
④标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A
⑤常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应，共生成0.2mol O₂，转移电子的数目为0.4N_A
⑥1mol甲醇中含有C-H键的数目为4N_A
⑦25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A
⑧标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N_A
⑨常温常压下，18g H₂O 中含有的原子总数为3N_A
⑩标准状况下，0.1mol Cl₂溶于水，转移的电子数目为0.1N_A．

• A、1个
• B、2个
• C、3个
• D、4个

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：①ClO^-是弱酸根，在水溶液中会水解；
②根据苯的结构来分析；
③根据N₂与CO的摩尔质量均为28g/mol和两者均为双原子分子来分析；
④根据NO₂与水的反应为歧化反应来分析；
⑤Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应；
⑥依据甲醇结构分析化学键数目；
⑦溶液体积不明确；
⑧标况下，己烷为液态；
⑨根据H₂O是三原子分子来分析；
⑩氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底；

解答： 解：①ClO^-是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中ClO^-的个数小于N_A，故①错误；
②苯不是单双键交替的结构，苯的结构中无双键，故②错误；
③N₂与CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量n=

14g

28g/mol

=0.5mol，而两者均为双原子分子，故0.5mol混合气体含有1mol原子，故③正确；
④标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N_A，故④错误；
⑤Na₂O₂与H₂O的反应是歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑此反应转移2mol电子，生成1molO₂，故当生成0.2molO₂，转移电子0.4mol，数目为0.4N_A，故⑤正确；
⑥甲醇结构简式CH₃OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3N_A，故错误；
⑦溶液体积不明确，无法计算氢氧根的个数，故⑦错误；
⑧标况下，己烷为液态，故错误；
⑨18gH₂O 的物质的量为1mol，而H₂O 是三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故⑨正确；
⑩氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol Cl₂溶于水，转移的电子数目小于0.1N_A．故错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．