题目内容
弱电解质电离要吸收热量．分别用40克氢氧化钠和盐酸、醋酸完全反应，放出的热量（ ）
| A、前者大于后者 | B、相等 |
| C、前者小于后者 | D、无法判断 |
考点：反应热和焓变,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：酸碱中和为放热反应，如电解质完全电离，则放出的热量相等，但醋酸为弱酸，电离吸热，放出的热量较盐酸少．
解答：
解：醋酸和氢氧化钠中和反应中，要先电离，为吸热过程，然后发生中和反应为放热过程，而氢氧化钠与盐酸反应，只放出热量，
则盐酸与氢氧化钠反应放出的热量较多，
故选A．
则盐酸与氢氧化钠反应放出的热量较多，
故选A．
点评：本题考查弱电解质的电离以及反应热与焓变等知识，综合考查学生的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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下列选项中的哪种物质可以与氧化铁在高温下发生铝热反应（ ）
| A、焦炭 | B、一氧化碳 |
| C、氧化铝 | D、金属铝粉 |
体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） 并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为（ ）
| A、大于a% | B、等于a% |
| C、小于a% | D、无法判断 |
如图为原电池示意图，下列说法中正确的是（ ）
| A、锌片是正极 |
| B、铜片是负极 |
| C、电子由锌片通过导线流向铜片 |
| D、该装置能够将电能转化为化学能 |
如图是铜锌原电池，某同学做完实验后记录如下：下列现象与胶体知识无关的是（ ）
| A、日常生活中看到的云、烟、雾 |
| B、向豆浆中加入石膏制得可口的豆腐 |
| C、蒸发饱和食盐水析出氯化钠晶体 |
| D、向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液，得到红褐色透明的分散系 |
阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，1 mol NO2中含有的分子数为 NA |
| B、常温常压下，0.2mol铁在0.2 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为 0.6NA |
| C、7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA |
| D、11.2L Cl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为0.5NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++C1-═AgCl↓ |
| C、向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+═3Fe3++3H2↑ |
| D、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
