题目内容
4．要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙，可采用的方法是（ ）| A． | 用水溶解后过滤分离 | B． | 用稀盐酸溶解过滤分离 | ||
| C． | 用稀硫酸溶解过滤分离 | D． | 用酒精灯加热 |
分析 除去杂质不能引入新的杂质，结合碳酸钙与盐酸反应，而石英不能的性质解答．
解答 解：A．二者都溶于水，不能除杂，故A错误；
B．加稀盐酸溶解后，石英不反应，过滤分离滤纸上得到石英，可除杂，故B正确；
C．硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物，除去碳酸钙又引入硫酸钙杂质，故C错误；
D．酒精灯加热，不能除杂，且高温下二者反应，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意二氧化硅、碳酸钙性质，题目难度不大．
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14．下列所采取方法不正确的是（ ）
| A． | 乙醇沸点是78.5℃，将含水酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精 | |
| B． | 除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，可以将气体通过饱和碳酸氢钠溶液 | |
| C． | 可以用醋酸除去锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙） | |
| D． | 仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐 |
15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 在0.1mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的数目小于0.1NA个 | |
| B． | 标准状况下，6.0 g乙酸含有0.3 NA个C-H键 | |
| C． | 32gCu与足量硫黄充分反应，转移NA个电子 | |
| D． | 31g白磷（P4）中含有6 NA个共价键 |
12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
| A． | Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S） | |
| B． | Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-） | |
| C． | 氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-） | |
| D． | 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） |
19．在0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大 | |
| B． | 降低温度，溶液中c（NH4+）增大 | |
| C． | 加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小 | |
| D． | 加入少量0.1 mol•L-1 盐酸，溶液中c（OH-）增大 |
16．800℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A． | 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=$\frac{0.40}{t_1}$mol/（L•min） | |
| B． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到达平衡时n（CO2）=0.40 mol | |
| C． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小 | |
| D． | 温度升至1000℃，上述反应平衡常数为1.6，则正反应为放热反应 |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molO2在任何情况下都是32g | B． | 摩尔是一个基本物理量 | ||
| C． | H2SO4的摩尔质量是98g | D． | 1摩尔氢的质量是2g |
