Question

12．室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）

• A． Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）
• B． Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C． 氯水中：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（ClO^-）
• D． 溶有等物质的量NaClO、NaHCO₃的溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A．Na₂S是强碱弱酸盐，硫离子两步水解都生成OH^-，但其第一步水解程度远远大于第二步水解程度；
B．CO₃^2-水解生成HCO₃^-，所以溶液中还存在HCO₃^-，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO、HClO?H⁺+ClO^-，且HClO电离程度较小；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答 解：A．Na₂S是强碱弱酸盐，硫离子两步水解都生成OH^-，但其第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H₂S），故A错误；
B．CO₃^2-水解生成HCO₃^-，所以溶液中还存在HCO₃^-，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故B错误；
C．氯水中存在Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO、HClO?H⁺+ClO^-，HClO电离程度大于水的电离程度，但HClO电离程度较小，HCl、HClO都电离生成氢离子，离子浓度大小顺序是c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）=2c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，把握溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意C中存在的两个电离平衡，为易错点．