用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述中正确的是( )A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中.CO32-的数目小于0.1NA个B．标准状况下.6.0 g乙酸含有0.3 NA个C-H键C．32gCu与足量硫黄充分反应.转移NA个电子D．31g白磷(P4)中含有6 NA个共价键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	在0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，CO₃^2-的数目小于0.1N_A个
	B．	标准状况下，6.0 g乙酸含有0.3 N_A个C-H键
	C．	32gCu与足量硫黄充分反应，转移N_A个电子
	D．	31g白磷（P₄）中含有6 N_A个共价键

分析 A．溶液体积不知不能计算微粒数；
B．n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算，1个乙酸分子中含3个C-H键；
C．铜和硫单质反应生成硫化亚铜；
D．白磷分子中含有6个P-P共价键，白磷分子式为P₄，据此进行计算含有共价键数目；

解答解：A．在0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，溶液体积不知不能计算CO₃^2-的数目，故A错误；
B.6.0 g乙酸物质的量n=$\frac{6.0g}{60g/mol}$=0.1mol，1个乙酸分子中含3个C-H键，含有0.3 N_A个C-H键，故B正确；
C.32gCu物质的量=$\frac{32g}{64g/mol}$=0.5mol，与足量硫黄充分反应，2Cu+S=Cu₂S，转移0.5N_A个电子，故C错误；
D．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键；31 g白磷（分子式为P₄）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5 N_A，故D错误；
故选B．

点评本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确物质微粒结构是解题关键．

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17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（　　）

	A．	0.1mol•L^-1的A1Cl₃溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	B．	pH=13的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	c（OH^-）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：Mg²⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-
	D．	无色透明溶液中：Ca^2-、NH₄⁺、MnO₄^-、SO₄^2-

6．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理，常用的处理方法为还原沉淀法．
该法的工艺流程为CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
①第①步的反应是否为氧化还原反应否（填“是”或“否”）
②第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
③写出第③步反应的离子方程式Cr³⁺+3OH^-=Cr（OH）₃↓．

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	碱性氧化物均为金属氧化物
	B．	一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
	C．	酸根离子中不可能含有金属元素
	D．	还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性

10．下列离子方程式正确的为（　　）

	A．	少量NaHCO₃与过量Ca（OH）₂反应：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
	B．	在CuSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液 SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	C．	Na₂S溶液中通入H₂S气体 S^2-+H⁺═HS^-
	D．	NaHCO₃溶液与KHSO₄溶液反应 HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O

20．

氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品．
（一）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过．完成下列填空：
（1）写出电解饱和食盐水的离子方程式：2H₂O+2Cl^-$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl₂↑+2OH^-+H₂↑；
离子交换膜的作用为能得到纯度更高的氢氧化钠溶液、避免Cl₂与H₂反应（合理即给分）．
（2）氯气与氢氧化钠可制取漂白液，室温下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH（选填“大于”、“小于”或“等于”）；
浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
已知：HClO       Ka₁=2.95×10^-8
H₂SO₃      Ka₁=1.54×10^-2    Ka₂=1.02×10^-7
H₂CO₃      Ka₁=4.3×10^-7     Ka₂=5.6×10^-11
（二）氢气是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

（3）反应I的化学方程式是SO₂+I₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄．
（4）反应Ⅱ：2H₂SO₄（l）═2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1
它由两步反应组成：
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①书写SO₃（g）分解的热化学方程式2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ•mol^-1．
②L（L_l，L₂），X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
X代表的物理量是压强；判断L_l，L₂的大小关系L₂＞L₁．

7．

乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精．为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
①部分物质的沸点：

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③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发．该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
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第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗．
第三步：将无水CaCl₂加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏．
（1）第一步操作中，还缺少的试剂是浓硫酸；加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是油水分离器中液体不再增加．
（2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是测定水洗液的pH至7．
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有5个峰．

4．要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙，可采用的方法是（　　）

	A．	用水溶解后过滤分离		B．	用稀盐酸溶解过滤分离
	C．	用稀硫酸溶解过滤分离		D．	用酒精灯加热

5．已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物．试根据下列转化关系回答有关问题：

（1）试判断：B为Al（OH）₃，F为BaSO₄；
（2）写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）根据上述关系写出盐A的化学式KAl（SO₄）₂．
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