题目内容
19．在0.1mol•L-1 NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．对于该平衡，下列叙述中正确的是（ ）| A． | 加入水时，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大 | |
| B． | 降低温度，溶液中c（NH4+）增大 | |
| C． | 加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小 | |
| D． | 加入少量0.1 mol•L-1 盐酸，溶液中c（OH-）增大 |
分析 弱电解质的电离是吸热反应，降低温度抑制弱电解质电离，向氨水中加入酸促进一水合氨电离，加入碱抑制一水合氨电离，加水稀释促进一水合氨电离，注意电离平衡常数只与温度有关．
解答 解：A．加水稀释时，促进一水合氨电离，氢氧根 离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大，故A正确；
B．一水合氨的电离是吸热反应，降低温度抑制其电离，则溶液中c（NH4+）减小，故B错误；
C．向氨水中加入少量氢氧化钠，溶液中氢氧根离子浓度增大，则抑制一水合氨电离，温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；
D．向氨水中加入少量盐酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以溶液中c（OH-）减小，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素，题目难度不大，注意加水稀释氨水溶液，溶液中氢离子浓度增大，为易错点．
练习册系列答案
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9．下列实验设计和结论相符的是（ ）
| A． | 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 | |
| B． | 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性 | |
| C． | 某无色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42- | |
| D． | 某无色溶液中加入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液 |
10．下列离子方程式正确的为（ ）
| A． | 少量NaHCO3与过量Ca（OH）2反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32- | |
| B． | 在CuSO4溶液中加Ba（OH）2溶液 SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| C． | Na2S溶液中通入H2S气体 S2-+H+═HS- | |
| D． | NaHCO3溶液与KHSO4溶液反应 HCO3-+H+═CO2↑+H2O |
7．
乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精．为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
①部分物质的沸点：
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；
③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发．该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石…；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全．
第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗．
第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏．
（1）第一步操作中，还缺少的试剂是浓硫酸；加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是油水分离器中液体不再增加．
（2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是测定水洗液的pH至7．
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有5个峰．
乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精．为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：①部分物质的沸点：
| 物质 | 水 | 乙醇 | 乳酸 | 苯 | 乳酸乙酯 |
| 沸点/℃ | 100 | 78.4 | 122 | 80.10 | 154 |
③水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发．该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石…；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全．
第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗．
第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏．
（1）第一步操作中，还缺少的试剂是浓硫酸；加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是油水分离器中液体不再增加．
（2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是测定水洗液的pH至7．
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有5个峰．
14．阿伏加德罗曾做过这样一个实验：“一抽真空的密闭容器重M g，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H2的混合气体后，称量为（M+Q）g．把混合气体排尽，再充满SO2气体，为使天平平衡，应在托盘天平的_边托盘上放置_ g砝码…”横线上分别应填的是（ ）
| A． | 右 （M+2Q） | B． | 左 （M+2Q） | C． | 右 （M+4Q） | D． | 左 （M+4Q） |
4．要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙，可采用的方法是（ ）
| A． | 用水溶解后过滤分离 | B． | 用稀盐酸溶解过滤分离 | ||
| C． | 用稀硫酸溶解过滤分离 | D． | 用酒精灯加热 |
9．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-） | |
| B． | 等体积等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液中离子总数：N前＜N后 | |
| C． | 1mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O溶液中：c（NH4+）=c（SO42-）＞c（Fe2+）＞c（H+） | |
| D． | 0.1mol/LNaHX溶液pH=3，则此溶液中有：c（HX-）＞c（H2X）＞c（X2-） |