题目内容
14．下列所采取方法不正确的是（ ）| A． | 乙醇沸点是78.5℃，将含水酒精直接加热蒸馏可制得无水酒精 | |
| B． | 除去二氧化碳气体中混有的少量氯化氢气体，可以将气体通过饱和碳酸氢钠溶液 | |
| C． | 可以用醋酸除去锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙） | |
| D． | 仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐 |
分析 A．酒精与水易形成共沸混合物；
B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳；
C．醋酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应；
D．粗盐中钙镁离子等不能利用物理方法除去．
解答 解：A．酒精与水易形成共沸混合物，不能直接蒸馏，应加CaO后蒸馏，故A错误；
B．HCl与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则气体通过饱和碳酸氢钠溶液可除杂，故B正确；
C．醋酸与碳酸钙发生强酸制取弱酸的反应，则可以用醋酸除去锅炉中的水垢，故C正确；
D．粗盐中钙镁离子等不能利用物理方法除去，则仅采用物理方法无法将晾晒海水得到的粗盐转变为精盐，故D正确；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、除杂等，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．
已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L．下列有关叙述不正确的是（ ）
已知高能锂电池的总反应式为：2Li+FeS═Fe+Li2S[LiPF6．SO（ CH3）2为电解质]，用该电池为电源进行如图的电解实验，电解一段时间测得甲池产生标准状况下H2 4.48L．下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 从隔膜中通过的离子数目为0.4 NA | |
| B． | 若电解过程体积变化忽略不计，则电解后甲池中溶液浓度为4 mol/L | |
| C． | A电极为阳极 | |
| D． | 电源正极反应式为：FeS+2Li++2e-═Fe+Li2S |
17．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1的A1Cl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3- | |
| B． | pH=13的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3- | |
| C． | c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SO42- | |
| D． | 无色透明溶液中：Ca2-、NH4+、MnO4-、SO42- |
9．下列实验设计和结论相符的是（ ）
| A． | 将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 | |
| B． | 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定呈碱性 | |
| C． | 某无色溶液中加入BaCl2溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，原溶液中一定有SO42- | |
| D． | 某无色溶液中加入酚酞试液变红，该溶液一定是碱溶液 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22gCO2气体中所含分子数大于0.5NA | |
| B． | 1LCO2和1LCO所含分子数相同 | |
| C． | 等质量的O2和O3，所含的原子数一定相等 | |
| D． | 1mol•L-1的NaOH溶液中Na+数目为NA |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 碱性氧化物均为金属氧化物 | |
| B． | 一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物 | |
| C． | 酸根离子中不可能含有金属元素 | |
| D． | 还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性 |
4．要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙，可采用的方法是（ ）
| A． | 用水溶解后过滤分离 | B． | 用稀盐酸溶解过滤分离 | ||
| C． | 用稀硫酸溶解过滤分离 | D． | 用酒精灯加热 |