题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．1molO2在任何情况下都是32gB．摩尔是一个基本物理量
C．H2SO4的摩尔质量是98gD．1摩尔氢的质量是2g

分析 A．O2的摩尔质量为32g/mol；
B．摩尔是物质的量的单位；
C．H2SO4的摩尔质量是98g/mol；
D．使用物质的量应指明具体的物质或微粒．

解答 解：A．O2的摩尔质量为32g/mol，1molO2在任何情况下都是32g，故A正确；
B．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故C错误；
C.1mol H2SO4的质量是98g，H2SO4的摩尔质量是98g/mol，故C错误
D．1摩尔氢指代明确，不能确定是氢气还是氢原子，使用物质的量应指明具体的物质或微粒，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查物质的量、摩尔质量，比较基础，注意使用物质的量应指明具体的物质或微粒．

练习册系列答案
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3．下列说法中正确的是（　　）
A．碱性氧化物均为金属氧化物
B．一种元素可能有多种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物
C．酸根离子中不可能含有金属元素
D．还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性
4．要除去石英沙中的少量杂质碳酸钙，可采用的方法是（　　）
A．用水溶解后过滤分离B．用稀盐酸溶解过滤分离
C．用稀硫酸溶解过滤分离D．用酒精灯加热
1．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
YM层上有2对成对电子
ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
JJ的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VI族．
（3）元素Z的原子最外层共有17种不同运动状态的电子．
（4）W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W的基态原子核外价电子排布图是．
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cdf．
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为HClO4＞H2SO4（用化学式表示）．比较下列物质的酸性强弱：HZO＜HZO3＜HZO4．
（7）J的气态氢化物中心原子的杂化方式是sp3，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为CO．
8．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，应用领域十分广泛．
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO．Cr2O3）利用以下过程来制取．

①步骤I中反应的化学方程式为：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
该反应的化学平衡常数的表达式为$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
A．升高温度  B．通入过量的空气  C．将原料粉碎  D．增加纯碱的用量
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是NaAlO2、Na2SiO3．
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7〜8并煮沸，其目的是除去A1O-2、SiO32-等杂质．
④步骤IV中发生反应的离子方程式为2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
（2）将红矾钠与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体，反应方程式为：Na2CrO4+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受温度影响小，K2Cr2O7的溶解度受温度影响大），基本实验步骤为：①溶解；②蒸发； ③趁热过滤 ④冷却、结晶，过滤，得到K2Cr2O7晶体．
18．将21.75g MnO2粉末与80mL 10mol•L-1的浓盐酸混合，在密闭容器中加热使其充分反应后，可得到标况下的Cl2的体积（V）是（　　）
A．V=4.48 LB．V=5.6 LC．4.48 L＜V＜5.6 LD．V＜4.48 L
5．已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物．试根据下列转化关系回答有关问题：

（1）试判断：B为Al（OH）3，F为BaSO4；
（2）写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式Al（OH）3 +3H+═Al3++3H2O；
（3）根据上述关系写出盐A的化学式KAl（SO4）2．
（4）0.1molA与350ml 1mol/LNaOH溶液充分反应，生成沉淀的物质的量为0.05mol．
2．小明做实验时不小心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．关于此反应的叙述正确的是（　　）
A．该反应的氧化剂是H2C2O4B．1molMnO4-在反应中失去5mol电子
C．从反应中看出草酸性质很不稳定D．配平该反应后，H+的计量数是6
3．比较是化学学习中的一种重要方法．下列各组比较中错误的是（　　）
A．在相同温度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
C．表示Na2CO3和NaHCO3分别与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式相同
D．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等浓度的HCl溶液完全反应，后者消耗的盐酸少

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