Question

4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

• A． X与Y形成的化合物只有一种
• B． 原子半径：r（Z）＜r（R）
• C． R的氯化物的热稳定性比W的强
• D． Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，结合元素周期律与元素化合物性质解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素．X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z为Mg，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，结合原子序数可知，W为S，故R为Cl，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，处于ⅤA族，原子序数小于Mg，故Y为C元素，
A．H与C元素形成烃类物质，化合物种类繁多，故A错误；
B．Z为Mg、R为Cl，二者同周期，原子序数依次增大，原子半径减小，r（Z）＞r（R），故B错误；
C．非金属性Cl＞S，故氢化物稳定性HCl＞H₂S，故C正确；
D．非金属性S＞C，Y、W的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硫酸，Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱，故D错误；
故选C．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握原子结构、元素的性质推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大．