题目内容
14．下列变化中，属于加成反应的是（ ）| A． | 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应 | B． | 甲烷与氯气在光照条件下的反应 | ||
| C． | 乙烯使溴水褪色的反应 | D． | 乙烯的燃烧反应 |
分析 A．乙烯被高锰酸钾氧化；
B．甲烷中H被Cl取代；
C．乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应；
D．燃烧为氧化反应．
解答 解：A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的反应，为氧化反应，故A不选；
B．甲烷与氯气在光照条件下的反应，为取代反应，故B不选；
C．乙烯使溴水褪色的反应，为加成反应，故C选；
D．乙烯的燃烧反应，为氧化反应，故D不选；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机反应类型的判断，题目难度不大．
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4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | X与Y形成的化合物只有一种 | |
| B． | 原子半径：r（Z）＜r（R） | |
| C． | R的氯化物的热稳定性比W的强 | |
| D． | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 |
5．设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA | |
| B． | 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的共价键数目为2.5NA | |
| C． | 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA | |
| D． | 常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA |
9．设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述不正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA | |
| B． | 0.2 mol C2H6分子中一定存在0.2NA个碳碳单键 | |
| C． | 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为3NA | |
| D． | 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA |
19．下列各项中表达正确的是（ ）
| A． | Na的原子结构示意图： | B． | NaCl的电子式：Na：Cl | ||
| C． | 乙烯的结构式：CH2=CH2 | D． | 乙醇的结构简式：CH3CH2OH |
如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．
3．
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．测得混合溶液的pH随所加盐酸体积的变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为3.9），下列说法正确的是（ ）
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．测得混合溶液的pH随所加盐酸体积的变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为3.9），下列说法正确的是（ ）| A． | 该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L | |
| B． | pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-） | |
| C． | 在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-） | |
| D． | c→d发生的主要离子反应为：CO32-+H+=HCO3- |