题目内容
12．相同质量的O2和O3，它们的物质的量之比是3：2，所含氧原子个数比为1：1，在同温同压下体积比是3：2．分析 设质量均为m，由n=$\frac{m}{M}$、V=nVm及分子构成计算．
解答 解：相同质量的O2和O3，它们的物质的量之比是$\frac{m}{32}$：$\frac{m}{48}$=3：2，所含氧原子个数比为3×2：2×3=1：1，在同温同压下体积比等于物质的量比，均为3：2，
故答案为：3：2；1：1；3：2．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意分子的构成，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA | |
| B． | 1L1mol/l的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA | |
| C． | 标准状况下，0.5molCO2所占的体积约为11.2L | |
| D． | 11.2L氧气所含的原子数为NA |
7．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，在反应中被还原与未被还原的氮原子数之比为（ ）
| A． | 8：3 | B． | 3：2 | C． | 1：3 | D． | 3：8 |
17．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（ ）
| A． | 使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32- | |
| B． | 遇苯酚溶液显紫色的溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl- | |
| C． | 含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O- | |
| D． | 水电离出的H+浓度为1.0×10-12 mol•L-1的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、NO3- |
4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | X与Y形成的化合物只有一种 | |
| B． | 原子半径：r（Z）＜r（R） | |
| C． | R的氯化物的热稳定性比W的强 | |
| D． | Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 |
1．下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
| A． |  制备氢氧化亚铁并观察其颜色 | B． |  构成铜锌原电池 | ||
| C． |  检查装置气密性 | D． |  浓硫酸稀释 |