题目内容

13．有机物种类繁多的原因的主要原因（　　）
A．有机物分子结构十分复杂
B．自然界中存在着多种形式的大量的有机物
C．碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子间也可以成键，而且有同分异构现象
D．有机物除含碳元素之外，还含有其他多种元素

分析 有机物种类繁多的原因：碳原子成键方式的多样性和有机物存在同分异构现象．

解答 解：碳原子能与多种原子形成四个共价键（碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键），且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，此外含碳的有机物存在同分异构现象．
故选C．

点评 本题主要考查了有机物种类繁多的原因等，难度不大，注意知识的积累．

练习册系列答案
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3．氢气、碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）；△H=-111.0kJ•mol-1
C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）；△H=-5518kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
其中反应热能表示该物质燃烧热的是（　　）
A．C8H18B．CH4C．H2D．C
4．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具行相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
A．X与Y形成的化合物只有一种
B．原子半径：r（Z）＜r（R）
C．R的氯化物的热稳定性比W的强
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
1．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
制备氢氧化亚铁并观察其颜色		B．
构成铜锌原电池
C．
检查装置气密性		D．
浓硫酸稀释
8．写出下列反应的现象及离子反应方程式
（1）Ba（OH）2溶液中慢慢通入SO2至过量，现象：开始生成白色沉淀，随后白色沉淀溶解；离子反应方程式：Ba2++2OH-+SO2=BaSO3↓+H2O，．
（2）AlCl3、MgSO4的混合溶液中加入过量NaOH溶液，现象：生成白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液不是沉淀部分溶解；离子反应方程式；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
18．工业上最初获得苯的主要方法是（　　）
A．石油的分馏B．石油的裂解C．煤的干馏D．煤的液化
5．设NA 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数目为0.2NA
B．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的共价键数目为2.5NA
C．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
D．常温常压下，16 g CH4中含有的原子总数为5NA
2．下列各组物质：①金刚石和石墨； ②H、D和T；③苯和乙苯；④CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3中，互为同位素的是（填序号，下同）②，互为同素异形体的是①，互为同系物的是③，属于同分异构体的是④．
3．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液．测得混合溶液的pH随所加盐酸体积的变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为3.9），下列说法正确的是（　　）
A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L
B．pH=6时，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
C．在pH=7时，c（Na+）=c（Cl-）
D．c→d发生的主要离子反应为：CO32-+H+=HCO3-

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