下列物质中.既含有共价键又含有离子键的是( )A．HFB．NaClC．HClD．KOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

10．下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是（　　）

A．

HF

B．

NaCl

C．

HCl

D．

KOH

分析一般来说，活泼金属元素与活泼非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．

解答解：A．HF中只含共价键，故A不选；
B．NaCl中只含离子键，故B不选；
C．HCl中只含共价键，故C不选；
D．KOH中含离子键和共价键，故D选；
故选D．

点评本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键（氯化铝、铵盐等），题目难度不大．

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置换反应的通式可用如图表示，单质甲、乙和化合物A、B为中学常见物质，请回答下列问题：
（1）若单质甲是生活中用途最广泛的金属，单质乙是最轻的气体，则甲是Fe．
（2）若化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反应呈黄色，则该反应的离子反应方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（3）工业上利用置换反应原理制备一种半导体材料，写出该反应的化学方程式．SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑
（4）若气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B为黑色磁性晶体，写出该反应的化学方程式3Fe3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

8．下列有关物质分类或归纳不正确的是（　　）
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②化合物：BaCl₂、Ca（OH）₂、HNO₃、HT
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
④同素异形体：金刚石、石墨、C₆₀．

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	16gO₂所含的分子数为6.02×10²³个
	B．	0.5molH₂SO₄含有的原子数目为3.5N_A
	C．	18gH₂O中原子的物质的量为1mol
	D．	22g物质A中含有分子数为3.01×10²³，则A的摩尔质量为44g

5．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀附在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
（1）检验溶液中Fe³⁺存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe³⁺存在的现象是溶液变为红色．
（2）写出FeCl₃溶液与金属铜反应的化学方程式：2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液，准备采取下列步骤：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①Fe，②FeCl₂，⑥Cl₂．
B．请写出含有②的滤液与⑥反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）实验室里保存FeSO₄溶液时，常在溶液中加入铁钉或铁粉防止溶液里的Fe²⁺被氧化，请用离子方程式说明其中的道理：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．

15．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	反应2Mg（s）+CO₂（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
	B．	电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极
	C．	在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na₂CO₃溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp（BaSO₄）＞K_sp（BaCO₃）
	D．	CH₃COOH溶液加水稀释后，电离度增大，溶液中$\frac{C（C{H}_{3}CO{O}^{-}）C（{H}^{+}）}{C（C{H}_{3}COOH）}$的值不变

2．饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质．A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

阳离子	K⁺　　　Na⁺　　 Cu²⁺　　Al³⁺
阴离子	SO₄^2-　　HCO₃^-　　NO₃^-　　OH^-

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃片）；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A：NaHCO₃、B：KNO₃、C：KAl（SO₄）₂、D：CuSO₄ E：NaOH
（2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为Na₂CO₃．
（3）写出实验②发生反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═[Al（OH）₄]^-．
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．

19．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050mol．
（1）原NaOH溶液的质量分数为10.7%．
（2）所得溶液中NaCl的物质的量为0.25mol．
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=3：2．

20．pH=5的NH₄Cl溶液由水电离出来的H⁺离子浓度为a mol•L^-1，pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的H⁺离子浓度为b mol•L^-1，下列a和b的关系正确的是（　　）