Question

20．pH=5的NH₄Cl溶液由水电离出来的H⁺离子浓度为a mol•L^-1，pH=5的HCOOH溶液由水电离出来的H⁺离子浓度为b mol•L^-1，下列a和b的关系正确的是（　　）

• A． a=b
• B． a=10^-4b
• C． a=10⁴b
• D． 无法确定

Answer 1

分析 水电离生成氢离子和氢氧根离子，所以酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐水解而促进水电离，据Kw=c（H⁺）•c（OH^-）计算解答．

解答 解：pH=5的醋酸溶液中，水的电离被抑制，氢氧根全部来自于水的电离，而水电离出的氢离子和氢氧根浓度相同，故由水电离出的c（H⁺）=10^-9mol/L=b，pH=5的NH₄Cl溶液，水的电离被促进，溶液中的氢离子即为水电离出的全部氢离子，即其中由水电离出的c（H⁺）=10^-5mol/L=a，即a=10⁴b．
故选C．

点评 本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据水电离出的离子确定物质对水电离是抑制还是促进，注意酸溶液中氢离子不等于水电离出的氢离子，为易错点．