题目内容
在水中存在H2O?H++OH-平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动（ ）
| A、加入NaOH固体 |
| B、加入NaCl固体 |
| C、加入CH3COOH固体 |
| D、升温 |
考点：水的电离
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：水的电离平衡：H2O?H++OH-中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH-）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．
解答：
解：A．加入氢氧化钠后，水中氢氧根离子浓度增大，抑制了水的电离，故A错误；
B．加入氯化钠，电离出的钠离子和氯离子不影响水的电离，故B正确；
C．加入醋酸，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故C错误；
D．水的电离为吸热过程，升高温度促进了水的电离，故D错误；
故选B．
B．加入氯化钠，电离出的钠离子和氯离子不影响水的电离，故B正确；
C．加入醋酸，水中氢离子浓度增大，抑制了水的电离，故C错误；
D．水的电离为吸热过程，升高温度促进了水的电离，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度不大，注意掌握影响水的电离的因素，明确酸溶液和碱溶液抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离．
练习册系列答案
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①TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO ②TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2
对于上述两个反应的叙述正确的是（ ）
①TiO2+2C+2Cl2
| ||
| ||
| 加热 |
对于上述两个反应的叙述正确的是（ ）
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铊是超导材料的组成元素之一，铊在元素周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl．以下对铊的单质及其化合物的性质推断中，不正确的是（ ）
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| B、铊能生成+3价的离子 |
| C、Tl3+的氧化能力比Al3+强 |
| D、氢氧化铊的碱性比氢氧化铝强 |
在合成氨工业中，实现下列目的变化过程中与平衡移动无关的是（ ）
| A、为增加NH3的日产量，不断将NH3分离出来 |
| B、为增加NH3的日产量，使用催化剂 |
| C、为增加NH3的日产量，采用500℃左右的高温 |
| D、为增加NH3的日产量，采用2×107-5×107Pa的压强 |
下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是（ ）
①常温时用铁制容器运输浓硫酸
②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3
③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生
④浓硫酸用于生产磷肥
⑤浓硫酸不能用来干燥HBr．
①常温时用铁制容器运输浓硫酸
②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3
③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生
④浓硫酸用于生产磷肥
⑤浓硫酸不能用来干燥HBr．
| A、①③④ | B、①②③ |
| C、①③⑤ | D、②③④⑤ |
香叶醛分子的结构简式如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol香叶醛发生加成反应需要2 mol H2 |
| B、香叶醛不能与溴发生反应 |
| C、香叶醛能与钠发生反应生成H2 |
| D、香叶醛能发生银镜反应 |
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