题目内容
5．CuBr是一种白色晶体，见光或潮湿时受热易分解，在空气中逐渐变为浅绿色．实验室制备CuBr的反应原理为SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4，用下列装置进行实验，不能达到实验目的是（ ）
| A． | 用装置甲制取SO2 | B． | 用装置乙制取CuBr | ||
| C． | 用装置丙避光将CuBr与母液分离 | D． | 用装置丁干燥CuBr |
分析 A．亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水；
B．根据反应原理SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4分析；
C．CuBr为难溶物，可通过过滤操作将CuBr与母液分离；
D．CuBr潮湿时受热易分解．
解答 解：A．用浓硫酸与二氧化硫可以制取二氧化硫气体，图示装置合理，故A不选；
B．根据反应SO2+2CuSO4+2NaBr+2H2O═2CuBr↓+2H2SO4+Na2SO4可知，用装置乙可制取CuBr，故B不选；
C．CuBr难溶于水，可用装置丙避光将CuBr与母液分离，故C不选；
D．CuBr见光或潮湿时受热易分解，通过装置丁干燥CuBr，CuBr会分解，无法达到实验目的，故D选；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及气体制备、过滤、制备装置判断等知识，明确实验目的为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．
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3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素．Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 化合物WY3中只含有离子键 | |
| B． | Y的简单气态氢化物的沸点比Z的低 | |
| C． | 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X） | |
| D． | 由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应 |
16．“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业．“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
回答下列问题：
（1）写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列Na＞S＞Cl．
（3）氯的非金属性比硫强（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2S强）．
（4）某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85 g．
（5）将Na2CO3溶于水得到下列数据：
Na2CO3溶于水放（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量．
回答下列问题：
（1）写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．
（2）请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列Na＞S＞Cl．
（3）氯的非金属性比硫强（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论Cl2+H2S→S↓+2HCl；高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2S强）．
（4）某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3．若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是5.85 g．
（5）将Na2CO3溶于水得到下列数据：
| 水 | Na2CO3 | 混合前温度 | 混合后温度 |
| 35mL | 3.2g | 20℃ | 24.3℃ |
13．化学与人类的生活息息相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用 | |
| B． | 纤维的应用很广，人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 | |
| C． | 新买的衣服先用水清洗，可除去衣服上残留的有防皱作用的甲醛整理剂 | |
| D． | 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 |
20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 乙酸的分子模型可表示为 | |
| B． | 糖类、油脂、蛋自质都是高分子化合物 | |
| C． | 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应 | |
| D． | 炒菜时加酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成 |
10．为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验．注意：设计实验时，必须控制只有一个变量！
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
（1）甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成1、2实验（填组别）．
（2）乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂．
（3）丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是探究催化剂对化学反应速率的影响．该方案设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液
仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯
| 组别 | 实验温度 （℃） | H2O2溶液 | FeCl3溶液 （1mol/L） |
| 1 | 30 | 5mL 4% | 1mL |
| 2 | 60 | 5mL 4% | 1mL |
| 3 | 30 | 5mL 12% | |
| 4 | 30 | 5mL 4% |
（2）乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是再同时分别向试管甲和试管乙中滴加2～3滴lmol/LFeCl3溶液作为催化剂．
（3）丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是探究催化剂对化学反应速率的影响．该方案设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．
17．下列“化学知识原理”对“实际应用”的解释说明错误的是（ ）
| 选项 | 实际应用 | 化学知识原理 |
| A | 选用金属锂做锂电池的负极 | 锂轻且在空气中稳定 |
| B | 工业采用高压（20-50MPa）合成NH3 | 应用勒夏特列原理 |
| C | 施加石膏降低盐碱地（含Na2CO3）的碱性 | CaCO3溶度积小于CaSO4 |
| D | 在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀 | Zn比Fe活泼 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列变化过程中，需吸收能量的是（ ）
| A． | H+H→H2 | B． | I2→I+I | C． | 木炭燃烧 | D． | 铝与稀盐酸反应 |
15．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 一切物质中都存在化学键 | |
| B． | 含有共价键的物质是共价化合物 | |
| C． | 由非金属元素组成的化合物是共价化合物 | |
| D． | 两个非金属元素原子间不可能形成离子键 |