Question

3．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素．Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4．下列说法正确的是（　　）

• A． 化合物WY₃中只含有离子键
• B． Y的简单气态氢化物的沸点比Z的低
• C． 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
• D． 由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且不与X、W不同周期，则二者位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则：$\frac{x+x+1}{1+11}$=$\frac{5}{4}$，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素，以此解答该题．

解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Na，
A．化合物WY₃为NaN₃，含离子键及N、N之间的共价键，为离子化合物，故A错误；
B．水中氢键数目多，则Y的简单气态氢化物的沸点比Z的低，故B正确；
C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：r（W）＞r（Y）＞r（Z）＞r（X），故C错误；
D．由X、Z组成的化合物为水时，与由Z、W组成的化合物过氧化钠发生氧化还原反应生成氧气，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、电子数关系来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．