题目内容
【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D.若温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【答案】B
【解析】
A、t1min内，消耗CO的物质的量(1.2－0.80)mol=0.4mol，同时生成n(H2)=0.4mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(H2)=
=
mol/(L·min)，故A错误；
B、CO与H2O系数之比为1：1，充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0.60molH2O，平衡时生成物的浓度相同，t1min时，n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol－0.4mol=0.2mol，，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成n(CO2)=0.4mol，故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，达到平衡时，CO转化率增大，根据平衡移动原理可知，H2O的体积分数增大，故C错误；
D、 CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
起始：1.2 0.6 0 0
平衡：0.8 0.2 0.4 0.4
K=
=1，升高温度到800℃，此时的化学平衡常数为0.64<1，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，该反应的正反应方向为放热反应，故D错误；
答案选B。
