题目内容
【题目】用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯和
，其原理如图所示（导电壳内部为纳米铁）。下列说法正确的是
A.纳米铁发生还原反应
B.正极电极反应式：C2HCl3＋5H＋＋8e－=C2H6＋3Cl－
C.导电壳上电极反应式：＋
＋14Fe2＋＋14H＋=FeAsS↓＋13Fe3＋＋7H2O
D.当电路中有0．4 mol电子转移时，就会有11．2 L乙烷生成
【答案】B
【解析】
A．据图可知纳米铁生成Fe2+，化合价升高，发生氧化反应，故A错误；
B．原电池正极得电子发生还原反应，据图可知在酸性条件下，正极上C2HCl3被还原为乙烷，则电极反应式为：C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3C1-，故B正确；
C．据示意图可判断亚铁离子还原AsO3-，但该反应并不是发生在导电壳上，而是发生在含SO42-的酸性溶液中，导电壳上的反应为铁被氧化成亚铁离子，故C错误；
D．根据电极反应式为：C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3C1-，当电路中有0.4mol电子转移时，就会有0.5mol乙烷生成，但未指明温度和压强，不能确定气体的体积，故D错误；
故答案为B。
【题目】700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝
mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D.若温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
【题目】今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
序号 | ① | ② | ③ | ④ |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)
C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③
D. V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V2
【题目】煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题:
(1)NaClO2的化学名称为__________。
(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol/L) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
①出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________________________。增加压强,NO的转化率________________(填“提高”“不变”或“降低”)。
②着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐____________(填“增大”“不变”或“减小”)。
③由实验结果可知,脱硫反应速率______________反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是____________。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是______________。
②知下列反应:
SO2(g)+2OH-(aq) =SO32-(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)=SO42-(aq)+Cl-(aq)ΔH2
CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=______。