Question

【题目】已知电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数均呈正相关。在两份等物质的量浓度且等体积的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）

A.①代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线

B.反应到b点时，过滤，向滤液中滴加溶液，发生反应的离子方程式为

C.c点两溶液导电能力相同，所以两溶液中含有等物质的量浓度的OH—

D.a点对应的溶液显中性，d点对应的溶液显酸性

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A错误；

B.根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中加入硫酸氢钠溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程式为H++OH═H2O，故B正确；

C.c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中硫酸氢钠过量，则溶质为NaOH、Na2SO4，故C错误；

D.a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水，溶液呈中性；d点②中溶质为Na2SO4，溶液也呈中性，故D错误；

故选B。