题目内容
8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 | |
| B． | 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 | |
| C． | 打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出 | |
| D． | 对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，注意必须是可逆过程且存在平衡移动，才能够用勒夏特列原理解释．
解答 解：A．HCl完全电离，加入水被稀释，盐酸中氢离子浓度降低，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B．氯气溶于水存在平衡Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，饱和食盐水中含有大量氯离子，促使平衡逆向移动，降低氯气在食盐水中的溶解度，故B不选；
C．存在平衡：H2CO3?CO2（g）+H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，属于可逆过程，故C不选；
D．氢氧化钙溶解为放热过程，升高温度，平衡逆向移动，从溶液中析出氢氧化钙，可用勒夏特列原理解释，故D不选，
故选：A；
点评 本题考查化学平衡移动原理，明确平衡移动原理适用范围是解本题关键，只有改变条件能影响平衡移动的可逆反应才能用平衡移动原理解释，为易错题．
练习册系列答案
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，I的化学式Mg（OH）2；
6．物质
的不饱和度为（ ）
的不饱和度为（ ）| A． | 5 | B． | 6 | C． | 7 | D． | 8 |
16．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
| A． | HClO与NaOH溶液反应 H++OH-═H2O | |
| B． | CaCO3与稀盐酸反应 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | Fe和稀H2SO4反应 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| D． | 盐酸和Ba（OH）2溶液反应 H++OH-═H2O |
3．表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是（ ）
| X | ||
| Y | Z | W |
| T |
| A． | X、W、Z元素的原子半径依次减小 | |
| B． | Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 | |
| C． | YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 | |
| D． | 根据元素周期律，可以推测T2X3具有氧化性和还原性 |
13．下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是（ ）
| A． | CH3COOH | B． |  | C． | 升高温度 | D． | NaOH |
20．实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图中叙述，正确的是（ ）
| A． | 装置①常用于分离互不相溶的液体混合物 | |
| B． | 装置②可用于吸收氨气，防止倒吸 | |
| C． | 以KClO3 为原料，装置③可用于制备少量O2 | |
| D． | 装置④a进口可收集H2、CO 等气体 |
18．W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，其L层上的电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W 和R能形成两种物质且这两种物质相互转化时元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素的非金属性强弱顺序为R＞W＞Y | |
| B． | R与其他三种元素均能形成共价化化物 | |
| C． | 简单氢化物的热稳定性强弱顺序为R＞Y＞W | |
| D． | 原子半径大小顺序为r（W）＞r（R）＞r（X）＞r（Y） |