题目内容

18．W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，其L层上的电子数是M层上电子数的2倍；在常温常压下，W 和R能形成两种物质且这两种物质相互转化时元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍．下列说法正确的是（　　）
A．元素的非金属性强弱顺序为R＞W＞Y
B．R与其他三种元素均能形成共价化化物
C．简单氢化物的热稳定性强弱顺序为R＞Y＞W
D．原子半径大小顺序为r（W）＞r（R）＞r（X）＞r（Y）

分析 W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IVA族，L层上电子数是M层上电子数的2倍，则Y的M层上有4个电子，为Si元素；
在常温常压下，仅由W和R元素组成的两种化合物之间能相互转化，且转化过程中没有电子的转移，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素；据此结合元素的性质和元素周期律．

解答 解：W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0，则Y位于第IVA族，L层上电子数是M层上电子数的2倍，则Y的M层上有4个电子，为Si元素；
在常温常压下，仅由W和R元素组成的两种化合物之间能相互转化，且转化过程中没有电子的转移，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电子转移，则W为N、R为O元素；
这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8，W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1，且X原子序数大于R而小于Y，为Na元素；
A．W、R、Y分别是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R＞W＞Y，故A正确；
B．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化合物Na2O、Na2O2，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R＞W＞Y，则简单氢化物的热稳定性次序为R＞W＞Y，故C错误；
D．原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是r（X）＞r（Y）＞r（W）＞r（R），故D错误；
故选A．

点评 本题考查原子结构和元素周期律，涉及元素周期表结构、原子结构、元素周期律、化学键等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道非金属性、氢化物的稳定性及原子半径大小比较规律，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
9．X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大．X、Y可形成最常用溶剂；X、Y、Z最外层电子数之和为8；Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为2.86g•L-1．请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由小到大的顺序为（写元素符号）H＜O＜Cl＜S＜Na．
（2）Q在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（3）X、Y、Q三种元素形成的三原子分子结构式为H-O-Cl；M、Q元素形成的最高价氧化物对应的水化物中较强的酸是（写化学式）HClO4．
（4）Y与Z形成的化合物A既含离子键又含共价键，A的电子式为；将A加入盛有酚酞试液的试管中观察到的现象为有大量气泡生成，溶液先变红后褪色，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（5）利用如图装置可将化合物MY2转化为重要化工原料X2MY4．催化剂a表面发生的电极反应方程式为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+；理论上通入MY2与O2的物质的量最佳比值为2：1．
6．在下列溶液中，分别加入少量的二氧化锰粉末，可能发生反应的是（　　）
A．KI溶液B．酸性KI溶液C．KOH  溶液D．K2CO3 溶液
13．把河沙跟镁粉按一定质量比例混合均匀（15：24），装入试管中加热，大约1min发生剧烈反应，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，即产生气泡，并伴有爆鸣声，产生一种气态氢化物．
（1）写出河沙跟镁粉在加热条件下反应的方程式，并标明是放热还是吸热：SiO2+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg2Si，放热反应．
（2）写出生成的混合物放入稀硫酸中发生反应的方程式：MgO+H2SO4═MgSO4+H2O、Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑．
（3）写出产生“爆鸣声”的化学方程式：SiH4+2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+2H2O．
3．当一个化学反应中反应物总能量大于生成物总能量时，此反应为放热反应（吸热或放热），酸碱中和是放热反应（吸热或放热）．
10．设NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的不正确说法是（　　）
A．1L溶液中含有0.3NA个K+离子
B．1L溶液中含有K+和SO42-离子总数为0.9NA
C．2L溶液中含K+的物质的量浓度为1.2mol/L
D．2L溶液中含0.6NA个SO42-离子
7．右下图是10mLpH均为2的盐酸和醋酸分别与足量的碳酸钙完全反应后，所观察到的实验现象（反应过程中产生的气体全部收集在试管上部的气球中）．下列说法不正确的是（　　）
A．乙试管中盛放的是盐酸溶液
B．甲试管中盛放的是醋酸溶液
C．反应开始时的速率：甲＞乙
D．反应结束时消耗碳酸钙的质量：甲＞乙
8．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验．通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃．请回答下列问题：

（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3．取白色固体，加稀硫酸，产生能使品红溶液褪色的气体．
（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成．为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
将B中反应后的固体溶解于水$\stackrel{BaCI_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
上述方案是否合理？不合理．请简要说明两点理由：
①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡；
②如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．

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