题目内容

向25mL，18mol?L-1的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，求被还原的硫酸的物质的量
 
．
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：发生反应：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，被还原的硫酸的物质的量是参加反应的硫酸的一半，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于参加反应硫酸的一半．
解答： 解：浓硫酸中n（H2SO4）=0.025L×18mol/L=0.45mol，
发生反应：Cu+2H2SO4（浓）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，若硫酸完全反应，由方程式可知，被还原的硫酸的物质的量是参加反应的硫酸的一半，被还原硫酸为0.45mol×
1
2
=0.225mol，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，而铜与稀硫酸并不反应，因此，被还原的硫酸的物质的量应小于0.225mol，
故答案为：小于0.225mol．
点评：本题考查氧化还原反应计算、浓硫酸的性质，难度不大，注意铜与浓硫酸在加热条件下能发生反应，铜与稀硫酸不反应．
练习册系列答案
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阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之间的共价键均是4×6.02×1023
B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
C、常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1×6.02×1023个NO2分子
D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数均为0.9×6.02×1023
CaCl2 是常用德尔干燥剂，如图是制备CaCl2 的主要流程．
（1）乳状液体C的主要成分是
 
（填字母）
     a．CaCO3   b．CaO  c．Ca（OH）2  d．CaCl2
（2）若在实验室完成该路程，由滤液至水合盐D的操作不需要的仪器有
 
．
    a．蒸发皿 b．玻璃棒 c．酒精灯 d．分液漏斗
（3）酸A与矿石粉B反应的离子方程式是
 
；
（4）实验室中检验水合盐D中阴离子的实验操作是：取少量水合盐D溶于水，
 
，则证明D中含有该阴离子．
（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1  2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
 
．
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是
 
（填“吸”或“放”） 热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率
 
（填“增大”、“减小”或“不变”）
②其中B历程表明此反应采用的条件为
 
 （选填下列序号字母）
A．升高温度   B．增大反应物的浓度  C．降低温度   D．使用了催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①该反应的平衡常数表达式为
 
．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是
 
反应（填“吸热”或“放热”）．
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
 

（4）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较
 
（填＜、＞、=）．
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为
 
．（填序号）
a．．NH4HCO3       b．NH4A          c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．
某溶液中投入铝片可放出氢气，则该溶液可能存在的离子组是（　　）
A、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+、Al3+
B、Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-、Al3+
C、H+、Cl-、SO42-、K+、Al3+
D、Na+、K+、SO42-、OH-、Al3+
Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：
①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn
③R原子核外L层电子数为奇数；
④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）Z2+的核外电子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的
 
形成配位键．
（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是
 
．
a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙
b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙
d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
 
（用元素符号作答）
（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为
 
．
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XZMRQ
原子半径/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为
 
． 
（2）Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
 
．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是
 
（选填字母序号）．
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性XR＞YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
 
nm＞r（Y）＞
 
nm．
（5）请用电子式表示Z2M的形成过程
 
．
某有机物A的相对分子质量为60．为进一步测定A的化学式，现取6.0gA完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气．将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重3.6g和8.8g （假设每步反应完全）．
（1）该有机物的最简式是
 
，分子式是
 
；
（2）该有机物能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，推断该有机物的结构简式是
 
；
（3）该有机物与碳酸氢钠反应的离子方程式是
 
．
（4）该有机物不具有的性质是
 

A．与金属钠反应　B．与稀硫酸反应
C．发生酯化反应D．使酸性高锰酸钾溶液褪色．
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（H2NCOONH4）水解反应速率的测定和分解反应平衡常数．
（1）已知：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c（H2NCOO-）随时间变化趋势如图所示．
①25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为
 
．
②对比如图中哪两条曲线，能得出“水解反应速率随温度升高而增大”的结论？
 
．
（2）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡总压强（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡气体总浓度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
③能标志该分解反应已经达到化学平衡状态的是
 
．
A．单位时间内生成1mol CO2的同时消耗2mol NH3
B．容器内气体压强保持不变
C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D．容器中混合气体的密度保持不变
④根据表中数据计算，15.0℃时的分解平衡常数（Kc）为
 
．
⑤氨基甲酸铵分解反应属于
 
反应（填放热或吸热），理由是
 
．
⑥氨基甲酸铵分解反应的熵变△S
 
0（填＞、＜或=）．

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