题目内容
X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
（1）Y在元素周期表中的位置是 ；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为 ．
（2）Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 ．
（3）Y与R相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是 （选填字母序号）．
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性XR＞YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是 nm＞r（Y）＞ nm．
（5）请用电子式表示Z2M的形成过程 ．
| X | Z | M | R | Q | ||
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（2）Q的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
（3）Y与R相比，非金属性较强的是
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
B．稳定性XR＞YX4
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是
（5）请用电子式表示Z2M的形成过程
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；
Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；
Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；
R的主要化合价为-1，+7，原子半径比Na小，则R为Cl元素；
Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；
M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，
然后利用元素的单质及其化合物的性质来解答．
Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；
Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；
R的主要化合价为-1，+7，原子半径比Na小，则R为Cl元素；
Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；
M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，
然后利用元素的单质及其化合物的性质来解答．
解答：
解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X阳离子核外无电子，则X为H元素；Y的化合价主要为-4，+4，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R的主要化合价为-1，+7，则R为Cl元素；Q主要化合价为+3价，原子半径Na＞Q＞Cl，则Q为Al元素；M的主要化合价为-2价，为第ⅥA族元素，原子半径M＜Cl，则M为O元素，
即X为H元素；Y为Si元素；Z为Na元素；R为Cl元素；Q为Al元素；M为O元素．
（1）Y为Si元素，Si元素处于第三周期IVA族；Cl在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素，
故答案为：第三周期IVA族；同位素；
（2）Z为Na元素，Q为Al元素，它们最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O↑；
（3）Y为Si元素，R为Cl元素．同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Si＜Cl；
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，故A错误；
B．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性XR＞YX4，说明X的非金属性强，故B正确；
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明X吸引电子能力强，X的非金属性强，故C正确．
故答案为：Cl；BC；
（4）Y为Si元素，同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径Al＞Si＞Cl，即大于0.099nm小于0.143nm，
故答案为：0.099nm、0.143；
（5）Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：
；
故答案为：．
即X为H元素；Y为Si元素；Z为Na元素；R为Cl元素；Q为Al元素；M为O元素．
（1）Y为Si元素，Si元素处于第三周期IVA族；Cl在自然界中有质量数为35和37的两种核素，中子数不同，二者互为同位素，
故答案为：第三周期IVA族；同位素；
（2）Z为Na元素，Q为Al元素，它们最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O，
故答案为：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O↑；
（3）Y为Si元素，R为Cl元素．同周期自左而右，非金属性减弱，所以非金属性Si＜Cl；
A．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态，状态不能说明元素的非金属性强弱，故A错误；
B．非金属越强，氢化物越稳定，稳定性XR＞YX4，说明X的非金属性强，故B正确；
C．Y与R形成的化合物中Y呈正价，说明X吸引电子能力强，X的非金属性强，故C正确．
故答案为：Cl；BC；
（4）Y为Si元素，同周期自左而右，原子半径减小，所以原子半径Al＞Si＞Cl，即大于0.099nm小于0.143nm，
故答案为：0.099nm、0.143；
（5）Na2O为离子化合物，用电子式表示Na2O的形成过程为：
；故答案为：
．
点评：本题考查结构、性质与元素、物质的推断、元素周期律、原子半径、电子式表示物质的形成过程等，题目难度中等，解决本题的关键是清楚元素周期律的变化规律、物质的性质，注意基础知识的掌握与运用．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、金属钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ |
| B、氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、实验室制备氢氧化铝：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ |
| D、向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.2 mol/L与0.1mol/L 醋酸溶液中c（H+）之比＞2：1 |
| B、向0.1 mol/L 醋酸钠溶液中加入适量盐酸，得到的中性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） |
| C、pH=4的H2S溶液与pH=10 的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞2c（S2- ）+c（HS-） |
| D、已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0，则在NaHA溶液中一定有：2c（OH-）+c（A2-）=c（H2A）+2c（H+） |
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A、由水电离出来的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、K+ |
| B、使酚酞试液变红的溶液中：S2-、SO42-、SO32-、Na+ |
| C、pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、NO3- |
| D、pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、SO42-、CO32- |
