题目内容
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
| A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之间的共价键均是4×6.02×1023 |
| B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023 |
| C、常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1×6.02×1023个NO2分子 |
| D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数均为0.9×6.02×1023 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、CO2气体所处的状态不明确；
B、NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
C、在气体中存在平衡：2NO2?N2O4，此平衡的存在会导致NO2分子个数减小；
D、甲基（-CH3）和羟基（-OH）均不显电性．
B、NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解；
C、在气体中存在平衡：2NO2?N2O4，此平衡的存在会导致NO2分子个数减小；
D、甲基（-CH3）和羟基（-OH）均不显电性．
解答：
解：A、CO2气体所处的状态不明确，不一定是标况，故22.4L二氧化碳不一定是1mol，故A错误；
B、NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解导致个数减小，故含有的NH4+数目小于0.3×6.02×1023，故B错误；
C、在气体中存在平衡：2NO2?N2O4，此平衡的存在会导致NO2分子个数减小，故4.6 g NO2气体即0.1mol NO2中含有的NO2分子个数小于0.1×6.02×1023个，故C错误；
D、甲基（-CH3）和羟基（-OH）均不显电性，1mol甲基（-CH3）和1mol羟基（-OH）均含9mol电子，故0.1 mol的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数均为0.9×6.02×1023，故D正确．
故选D．
B、NH4+是弱碱阳离子，在水溶液中会水解导致个数减小，故含有的NH4+数目小于0.3×6.02×1023，故B错误；
C、在气体中存在平衡：2NO2?N2O4，此平衡的存在会导致NO2分子个数减小，故4.6 g NO2气体即0.1mol NO2中含有的NO2分子个数小于0.1×6.02×1023个，故C错误；
D、甲基（-CH3）和羟基（-OH）均不显电性，1mol甲基（-CH3）和1mol羟基（-OH）均含9mol电子，故0.1 mol的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数均为0.9×6.02×1023，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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