题目内容
CaCl2 是常用德尔干燥剂，如图是制备CaCl2 的主要流程．
（1）乳状液体C的主要成分是 （填字母）
a．CaCO3 b．CaO c．Ca（OH）2 d．CaCl2
（2）若在实验室完成该路程，由滤液至水合盐D的操作不需要的仪器有 ．
a．蒸发皿 b．玻璃棒 c．酒精灯 d．分液漏斗
（3）酸A与矿石粉B反应的离子方程式是 ；
（4）实验室中检验水合盐D中阴离子的实验操作是：取少量水合盐D溶于水， ，则证明D中含有该阴离子．
（1）乳状液体C的主要成分是
a．CaCO3 b．CaO c．Ca（OH）2 d．CaCl2
（2）若在实验室完成该路程，由滤液至水合盐D的操作不需要的仪器有
a．蒸发皿 b．玻璃棒 c．酒精灯 d．分液漏斗
（3）酸A与矿石粉B反应的离子方程式是
（4）实验室中检验水合盐D中阴离子的实验操作是：取少量水合盐D溶于水，
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用,制备实验方案的设计
专题：实验设计题
分析：由反应流程可知，A应为盐酸，B主要为CaCO3，反应生成的无色气体为CO2，在溶液中加入的乳状液体C为Ca（OH）2，可用于中和过量的盐酸，过滤，可除去杂质，滤液中主要含有CaCl2，经蒸发、结晶得到水合盐D为CaCl2?2H2O，在酸性环境中加热可得到CaCl2，以此解答该题．
解答：
解：由反应流程可知，A应为盐酸，B主要为CaCO3，反应生成的无色气体为CO2，在溶液中加入的乳状液体C为Ca（OH）2，可用于中和过量的盐酸，过滤，可除去杂质，滤液中主要含有CaCl2，经蒸发、结晶得到水合盐D为CaCl2?2H2O，在酸性环境中加热可得到CaCl2，
（1）乳状液体C的主要成分是Ca（OH）2，而CaCO3不溶于水，CaO与水反应，CaCl2易溶于水，不会形成乳状液体，故答案为：c；
（2）由滤液至水合盐D的操作，需要蒸发、浓缩、结晶、过滤等操作，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯等仪器，用不到分液漏斗，故答案为：d；
（3）酸A与矿石粉B的主要为盐酸和碳酸钙的反应，离子方程式是2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）D中阴离子为Cl-，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀，
故答案为：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如生成白色沉淀．
（1）乳状液体C的主要成分是Ca（OH）2，而CaCO3不溶于水，CaO与水反应，CaCl2易溶于水，不会形成乳状液体，故答案为：c；
（2）由滤液至水合盐D的操作，需要蒸发、浓缩、结晶、过滤等操作，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、漏斗、烧杯等仪器，用不到分液漏斗，故答案为：d；
（3）酸A与矿石粉B的主要为盐酸和碳酸钙的反应，离子方程式是2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
（4）D中阴离子为Cl-，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀，
故答案为：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，如生成白色沉淀．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理，为解答该题的关键，难度不大．
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| ||
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