题目内容
（1）已知：Fe（s）+| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示．
①据图判断该反应是
②其中B历程表明此反应采用的条件为
A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．降低温度 D．使用了催化剂
（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①该反应的平衡常数表达式为
②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性
（4）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，请回答下列问题：
①混合溶液中水电离出的c（H+）与0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出的c（H+）比较
②已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
a．．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．
考点：热化学方程式,化学平衡的影响因素,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：（1）依据题干热化学方程式结合盖斯定律写出该热化学反应方程式；
（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，据此解答；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂．
（3）①依据平衡常数概念写出表达式，温度升高平衡常数增大，说明反应是吸热反应；
②硫化钠溶于水硫离子水解显碱性；
（4）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，说明溶液呈碱性，证明HA是弱酸；
①混合溶液中NaA水解显碱性，促进水的电离；氢氧化钠溶液抑制水的电离；
②根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH4）2CO3中溶液呈碱性，根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．
（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，据此解答；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂．
（3）①依据平衡常数概念写出表达式，温度升高平衡常数增大，说明反应是吸热反应；
②硫化钠溶于水硫离子水解显碱性；
（4）常温下，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，说明溶液呈碱性，证明HA是弱酸；
①混合溶液中NaA水解显碱性，促进水的电离；氢氧化钠溶液抑制水的电离；
②根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH4）2CO3中溶液呈碱性，根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．
解答：
解：（1）已知：①Fe（s）+
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
②2Al（s）+
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
据盖斯定律，将方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1；
（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故答案为：吸；增大；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，最后达到相同的平衡状态，改变的条件应是使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，故答案为：D；
（3）①Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），依据反应写出平衡常数K=
，已知K1000℃＜K1200℃，温度升高平衡常数增大，则该反应是吸热反应，
故答案为：
；吸热；
②硫化钠溶于水溶液呈碱性，是因为硫离子水解的原因，反应的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故答为：S2-+H2O?HS-+OH-；
（4）①该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+），
故答案为：＞；
②将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH4）2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵； NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为c＞a＞b＞d，
故答案为：＞；c＞a＞b＞d．
| 1 |
| 2 |
②2Al（s）+
| 3 |
| 2 |
据盖斯定律，将方程式②-①×3得2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1，
故答案为：2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1；
（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，故答案为：吸；增大；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，最后达到相同的平衡状态，改变的条件应是使用催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，故答案为：D；
（3）①Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），依据反应写出平衡常数K=
| [H2O]4 |
| [H2]4 |
故答案为：
| [H2O]4 |
| [H2]4 |
②硫化钠溶于水溶液呈碱性，是因为硫离子水解的原因，反应的离子方程式为：S2-+H2O?HS-+OH-，故答为：S2-+H2O?HS-+OH-；
（4）①该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+），
故答案为：＞；
②将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7；（NH4）2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵； NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大，则pH大小顺序为c＞a＞b＞d，
故答案为：＞；c＞a＞b＞d．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，平衡常数的分析计算，盐类水解程度大小比较，理解实质是解题关键，题目难度中等．
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25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.2 mol/L与0.1mol/L 醋酸溶液中c（H+）之比＞2：1 |
| B、向0.1 mol/L 醋酸钠溶液中加入适量盐酸，得到的中性溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）=c（CH3COOH） |
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| D、已知0.1 mol/L的二元酸H2A溶液pH=4.0，则在NaHA溶液中一定有：2c（OH-）+c（A2-）=c（H2A）+2c（H+） |
