Question

12．（1）不同温度下水的离子积常数如表所示：

t/℃	0	10	20	25	40	50	100
KW/10-14	0.114	0.292	0.681	1.01	2.92	5.47	55.0

请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：水电离吸热，升高温度后平衡正向移动；
10℃时纯水的电离平衡常数为5.3×10^-17；
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如下表数据：

化学式	电离平衡常数（25℃）
HCN	K=5.0×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O+NaCN═NaHCO₃+HCN．

Answer 1

分析 （1）升高温度促进水电离；1L水的物质的量=$\frac{1000g}{18g/mol}$=55.6mol，电离平衡常数Ka=$\frac{{K}_{W}}{55.6mol/L}$；
（2）NaCN和少量CO₂反应生成NaHCO₃、HCN．

解答 解：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进电离，所以水的离子积常数随着温度的升高而增大；
1L水的物质的量=$\frac{1000g}{18g/mol}$=55.6mol，10℃时纯水的电离平衡常数Ka=$\frac{{K}_{W}}{55.6mol/L}$=$\frac{0.292×1{0}^{-14}}{55.6}$=5.3×10^-17；
故答案为：水电离吸热，升高温度电离平衡正移；5.3×10^-17；
（2）NaCN和少量CO₂反应生成NaHCO₃、HCN，反应方程式为：NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN，故答案为：NaCN+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HCN．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据基本概念再结合电离平衡常数与酸根离子水解程度关系来分析解答，题目难度中等．