题目内容

20．葡萄酒常用Na2S2O5做抗氧化剂． 
（1）1.90g Na2S2O5最多能还原224mLO2（标准状况）． 
（2）0.5mol Na2S2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5．溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示． 
写出Na2S2O5溶解于水的化学方程式Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；当溶液pH小于1后，溶液中H2SO3的浓度变小，其原因可能是亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化． 
已知：KKsp[BaSO4]=1×10-10，KKsp[BaSO3]=5×10-7．把部分被空气氧化的该溶液pH调为10，向溶液中滴加BaCl2使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1×10-5mol•L-1]，此时溶液中c（SO32-）≤0.05mol•L-1． 
（3）葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量测定（已知：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI）：准确量取100.00mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分．取馏分于锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为0.0225mol•L-1标准I2溶液滴定至终点，消耗标准I2溶液16.02mL．重复以上操作，消耗标准I2溶液15.98mL．计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量 （单位：mg•L-1，以SO2计算，请给出计算过程．）

分析 （1）在Na2S2O5与O2的反应中，硫从+4价升为+6价，氧从0价降为-2价，根据电子得失守恒进行计算；
（2）根据图可知，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，据此书写水解方程式；当溶液pH小于1后，溶液中主要以亚硫酸形成存在，但亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，根据Ksp[BaSO4]=c（Ba2+）•c（SO42-），可计算出需要放热c（Ba2+），进而计算最大浓度c（SO32-），据此答题；
（3）根据反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，由碘的物质的量可计算出二氧化硫的物质的量，根据硫元素守恒再换算成Na2S2O5，由此计算葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量．

解答 解：（1）在Na2S2O5与O2的反应中，硫从+4价升为+6价，氧从0价降为-2价，1.90g Na2S2O5的物质的量为0.01mol，根据电子得失守恒可知能还原氧气的物质的量为0.01mol，即标准状况224mL，
故答案为：224；
（2）根据图可知，pH=4.5时，溶液中主要以亚硫酸氢根离子形式存在，所以水解方程式为Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，当溶液pH小于1后，溶液中主要以亚硫酸形成存在，但亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫或亚硫酸被氧化也会导致浓度小，
根据Ksp[BaSO4]=c（Ba2+）•c（SO42-），可知需要c（Ba2+）=$\frac{Ksp（BaS{O}_{4}）}{c（S{O}_{4}^{2-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-10}}{1×1{0}^{-5}}$=10-5mol•L-1，则溶液中SO32-的最大浓度c（SO32-）=$\frac{Ksp（BaS{O}_{3}）}{c（B{a}^{2+}）}$=$\frac{5×1{0}^{-7}}{1{0}^{-5}}$=0.05mol•L-1，
故答案为：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3；亚硫酸不稳定，易分解生成二氧化硫，或亚硫酸被氧化；0.05；
（3）根据题意可知，消耗标准I2溶液的体积为$\frac{15.98mL+16.02mL}{2}$=16.0mL，所以I2的物质的量为16.0×10-3L×0.0225mol•L-1=3.6×10-4mol，根据反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，可知二氧化硫的物质的量为3.6×10-4mol，SO2的质量为64g/mol×3.6×10-4mol=23.04mg，所以葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量为$\frac{23.04mg}{0.1L}$=230.4mg•L-1，答：残留量为230.4mg•L-1．

点评 本题考查图象分析、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用．

练习册系列答案
相关题目
10．下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（　　）
A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物
B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体
C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂
D．Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2 mol电子
11．氮氧化物和SO2是造成雾霾天气的主要原因之一．
（1）为减少SO2的排放，常采取的措施有：①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+13l.3kJ•mol-1．
②除去烟气中的SO2，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）．
a．NaOH    b．Na2CO3    c．CaCl2   d．NaHSO3
（2）已知汽车发动机工作时汽缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ•mol-1．
若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300℃时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8.0×10-4mol．该温度下的平衡常数K=4×10-6（科学计数法表示，保留两位有效数字）．
汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释NO排放量
增大的原因：该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内NO排放量增大．
（3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需经处理后才能排放．某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计B用于准确测量通过的尾气体积．将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定SO2的含量．当洗气瓶C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞A．
①写出该反应的离子方程式SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②洗气瓶C中导管末端连接一个多孔球泡D，可以提高实验的准确度，其理由是增大SO2与碘水的接触面积，使SO2和碘水充分反应．
③洗气瓶C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞A，测得的SO2含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）将某PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液．
若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度[c（H+）、c（OH-）待测]如表：
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断该待测试液酸碱性为酸性．（填“酸性”、“中性”、“碱性”或“不确定”）
8．现用质量分数为98%、密度为1.8g•mL-1的浓H2SO4来配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸
（1）求质量分数为98%的浓H2SO4的物质的量浓度
（2）计算配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸所需要浓硫酸的体积．
15．某离子反应中涉及H2O、ClO?、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．该反应的还原剂是Cl-
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
5．下列说法正确的是（　　）
A．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小
C．向氯水中加入CaCO3可使溶液中c（HClO）增大
D．室温下，将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不变
12．（1）不同温度下水的离子积常数如表所示：
t/℃01020254050100
KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4755.0
请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：水电离吸热，升高温度后平衡正向移动；
10℃时纯水的电离平衡常数为5.3×10-17；
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如下表数据：
化学式电离平衡常数（25℃）
HCNK=5.0×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为CO2+H2O+NaCN═NaHCO3+HCN．
9．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
10．某些含羟基的药物具有苦味，如氯霉素（结构见图） 分子式为C11H12O5N2Cl2．此药物分子中碳链末端羟基中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团 后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的（　　）
A．无味氯霉素的分子式为：C27H44O6N2Cl2
B．它的水溶性变差，所以苦味消失
C．它是棕榈酸的盐类
D．它的水溶性变良，所以苦味消失

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网