Question

3．将0.2mol•L^-1HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的（　　）

• A． c（HA）＜c（A^-）
• B． c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• C． c（HA）-c（A^-）=c（OH^-）
• D． c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L

Answer 1

分析 将0.2 mol•L^-1 HA溶液和0.1 mol•L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（HA）=0.05 mol•L^-1，c（NaA）=0.05 mol•L^-1，由于混合后溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），说明NaA水解程度大于HA的电离程度，结合电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-）和物料守恒2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）解答该题．

解答 解：A．混合后得溶液中c（HA）=0.05 mol•L^-1，c（NaA）=0.05 mol•L^-1，溶液呈碱性，说明NaA水解程度大于HA的电离程度，故c（HA）＞c（A^-），故A错误；
B．反应后溶液中c（HA）=0.05 mol•L^-1，c（NaA）=0.05 mol•L^-1，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故B错误；
C．由物料守恒可知：2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（A^-）+c（OH^-），二者结合可得：2c（H⁺）+c（HA）+c（A^-）=2c（A^-）+2c（OH^-），则2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-），c（HA）-c（A^-）=2c（OH^-）-2c（H⁺），故C错误；
D．由反应后溶质的物料守恒可得：c（HA）+c（A^-）=0.1mol•L^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了混合溶液中离子浓度大小的判断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，注意电荷守恒和物料守恒的运用，把握盐类水解的特点．