题目内容

4．下列说法正确的是（　　）
A．溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔现象
B．FeCl3溶液呈电中性，Fe（OH）3胶体带正电
C．江河入海口处易形成三角洲，这与胶体的性质有关
D．胶体的分散质不能通过滤纸

分析 A．胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的本质特征所在；
B．溶液和胶体呈电中性；
C．江河中的泥沙属于胶体分散系；
D．胶体能透过滤纸．

解答 解：A．胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，不是有丁达尔效应，故A错误；
B．溶液和胶体呈电中性，胶粒因吸附带电荷，故B错误；
C．江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C正确；
D．胶粒能透过滤纸，故D错误．
故选C．

点评 本题考查胶体的性质，注意胶体分散质微粒直径、胶体具有丁达尔效应、电泳等性质，题目较简单．

练习册系列答案
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14．过氧化钠与铝粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）．
（1）写出铝粉参加反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）收集到的气体成分是氧气、氢气，体积比是2：3．反应后溶液中NaAlO2的物质的量浓度是（设溶液体积不变）1mol/L．
15．某离子反应中涉及H2O、ClO?、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
A．该反应的还原剂是Cl-
B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
D．反应后溶液的酸性明显增强
12．（1）不同温度下水的离子积常数如表所示：
t/℃01020254050100
KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4755.0
请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：水电离吸热，升高温度后平衡正向移动；
10℃时纯水的电离平衡常数为5.3×10-17；
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如下表数据：
化学式电离平衡常数（25℃）
HCNK=5.0×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为CO2+H2O+NaCN═NaHCO3+HCN．
19．钡盐生产过程中排出大量钡泥【主要含有BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等】，
 某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的．在生产BaCO3同时，充分利用钡泥来制取Ba（NO3）2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7
②Ba（NO3）2在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小
③Ksp（BaSO4）=1.1×10-10   Ksp（BaCO3）=5.1×10-9
（1）该厂生产的BaCO3因含有少量BaSO4而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和的Na2CO3溶液中充分搅拌、过滤、洗涤．用离子方程式说明该提纯的原理BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．
（2）上述流程中Ba（FeO2）2与HNO3溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3═Ba（NO3）2+2Fe（NO3）3+4H2O．
（3）结合本厂生产实际X试剂应选下列中的B．
A．BaCl2        B．BaCO3 C．Ba（NO3）2       D．Ba（OH）2
（4）废渣2为Fe（OH）3．
（5）操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶．
（6）过滤Ⅲ后的母液应循环到容器c中（选填a、b、c）
（7）称取w克的晶体样品溶于蒸馏水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为$\frac{261m}{233w}$×100%．
9．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（　　）
A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂
B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸
C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂
D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
16．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu、O（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是bc（填代号）．
a．高空排放                   b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3         d．用浓硫酸吸收
（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去Al3+的离子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．步骤②中滤液氧化的目的是将Fe2+氧化为Fe3+．
c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水所选试剂为稀硫酸、KMnO4溶液．
证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色．
13．下列说法中正确的是（　　）
A．制作航天服的聚脂纤维是新型无机非金属材料
B．肥皂可以用来去油污
C．金属的腐蚀属于物理变化
D．煤的气化属于化学变化
14．下列是有关钠及其化合物性质的描述不正确的是（　　）
A．在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．相同条件下与同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应生成的CO2的量：Na2CO3=NaHCO3．

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