题目内容

2．下列分子中，含有极性共价键且呈正四面体结构的是（　　）
A．氨气B．二氯甲烷C．四氯甲烷D．白磷

分析 A．氨气分子中含有极性共价键N-H，空间构型为三角锥形；
B．二氯甲烷分子中含有极性共价键N-H、N-Cl，空间构型为四面体结构；
C．四氯甲烷分子中含有极性共价键C-Cl，空间构型为正四面体结构；
D．白磷分子中含有非极性共价键P-P，空间构型为正四面体结构．

解答 解：A．氨气分子含有极性共价键N-H，空间构型为三角锥形，故A错误；
B．二氯甲烷分子中含有极性共价键N-H、N-Cl，两种键键长不同，空间构型为四面体结构，故B错误；
C．四氯甲烷分子中含有极性共价键C-Cl，空间构型为正四面体结构，故C正确；
D．白磷分子中含有非极性共价键P-P，空间构型为正四面体结构，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了常见有机物的分子结构，题目难度不大，注意把握极性键和非极性键的区别，加强常见有机物分子空间构型的识记．

练习册系列答案
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12．（1）不同温度下水的离子积常数如表所示：
t/℃01020254050100
KW/10-140.1140.2920.6811.012.925.4755.0
请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：水电离吸热，升高温度后平衡正向移动；
10℃时纯水的电离平衡常数为5.3×10-17；
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如下表数据：
化学式电离平衡常数（25℃）
HCNK=5.0×10-10
CH3COOHK=1.8×10-5
H2CO3K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11
向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为CO2+H2O+NaCN═NaHCO3+HCN．
13．下列说法中正确的是（　　）
A．制作航天服的聚脂纤维是新型无机非金属材料
B．肥皂可以用来去油污
C．金属的腐蚀属于物理变化
D．煤的气化属于化学变化
10．某些含羟基的药物具有苦味，如氯霉素（结构见图） 分子式为C11H12O5N2Cl2．此药物分子中碳链末端羟基中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团 后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的（　　）
A．无味氯霉素的分子式为：C27H44O6N2Cl2
B．它的水溶性变差，所以苦味消失
C．它是棕榈酸的盐类
D．它的水溶性变良，所以苦味消失
17．SF6分子结构中只存在S-F键，是一种优良的绝缘气体，制备原理：S（s）+3F2（g）→SF6（g）+Q．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则反应热效应Q的值为（单位：kJ）（　　）
A．1780B．1220C．-1220D．-1780
7．已知Ksp[Fe（OH）3]=1.1×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.6×10-11．在Fe3+（0.01mol/L）和Mg2+（0.01mol/L）的混合溶液中加滴加NaOH溶液以调节pH，哪种离子先生成沉淀？若要使两种离子分离，应控制pH在什么范围？（精确到整数）约为（lg2=0.301 lg4=0.602）
14．下列是有关钠及其化合物性质的描述不正确的是（　　）
A．在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
C．相同条件下与同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应生成的CO2的量：Na2CO3=NaHCO3．
11．将10.6g硅和过氧化钠固体混合物加入水中，可发现剧烈反应且有气体产生，最终得列100mL只含一种溶质的澄清溶液，问：
（1）混合物中m（Si）=2.8g，n（Na2O2）=0.1mol
（2）固体混合物加入水中，所得气体在标准状况下的体积为5.6L．
（3）澄清溶液中溶质的物质的量浓度=1mol•L-1．

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射

有丁达尔效应

微蓝色液体为胶体

B

将FeSO4高温强热，得红棕色固体，产生的气体通入BaCl2溶液

产生白色沉淀

白色沉淀为BaSO4和BaSO3

C

将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液

两溶液均褪色

X可能是乙烯

D

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

Y中一定含有SO42-

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