题目内容
17．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质说法错误的是（ ）| A． | 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 | |
| B． | 不可用氢氧化钙鉴别两者 | |
| C． | 两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3＞NaHCO3 | |
| D． | 与同浓度的硫酸溶液反应放出气泡的快慢程度：NaHCO3＞Na2CO3 |
分析 A、NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解；
B、Na2CO3与NaHCO3和氢氧化钙反应产生白色的沉淀碳酸钙；
C、碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度；
D、与酸反应时，NaHCO3反应剧烈，碳酸钠和少量的酸反应得到碳酸氢钠．
解答 解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，所以热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，故A正确；
B、Na2CO3与NaHCO3和氢氧化钙反应都会产生白色的沉淀碳酸钙，无法用氢氧化钙鉴别两者，故B正确；
C、碳酸根离子的水解程度大于碳酸，氢钠的水解程度两溶液碱性相同时的浓度：Na2CO3＜NaHCO3，故C错误；
D、分别滴加硫酸溶液，碳酸钠反应离子方程式为CO32-+H+═HCO3-，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D正确；
故选C．
点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注重基础知识的积累．
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5．下列说法正确的是（ ）
| A． | SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 | |
| B． | 向氨水中加入氢氧化钠或氯化铵都能使氨水的电离平衡逆向移动，一水合氨的电离常数减小 | |
| C． | 向氯水中加入CaCO3可使溶液中c（HClO）增大 | |
| D． | 室温下，将浓度为0.1 mol•L-1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$均不变 |
12．（1）不同温度下水的离子积常数如表所示：
请用文字解释随温度升高水的离子积增大的原因：水电离吸热，升高温度后平衡正向移动；
10℃时纯水的电离平衡常数为5.3×10-17；
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如下表数据：
向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为CO2+H2O+NaCN═NaHCO3+HCN．
| t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 100 |
| KW/10-14 | 0.114 | 0.292 | 0.681 | 1.01 | 2.92 | 5.47 | 55.0 |
10℃时纯水的电离平衡常数为5.3×10-17；
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量．已知如下表数据：
| 化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
| HCN | K=5.0×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 |
，反应类型为取代反应或硝化反应；
（写结构简式）．
9．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ）
| A． | Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 | |
| B． | 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 | |
| C． | Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂 | |
| D． | 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料 |
6．炼油厂常将裂解产生的其它烯烃加氢，对产物再次裂解以提高乙烯产量．相关加成反应如下：
①
（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H1
②
（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H2
（1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是C；
A．△H1＞0；△H2＜0
B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2
C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
（2）2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H═△H1-△H2（用△H1、△H2表示）
（g）→
（g）△H
（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：
①前10分钟，平均反应速率v（H2）为0.25mol•L-1•min-1
②该温度下，此反应平衡常数K=250（平衡常数不用写单位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）△H═-285.8kJ•mol-1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2215kJ•mol-1
丁烯加成反应的热化学方程式为：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═-125.4kJ•mol-1
则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为CH3CH=CH2（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2054.6kJ•mol-1．
①
（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H1②
（g）+H2（g）?CH3CH2CH2CH3（g）△H2（1）已知反应①、反应②平衡常数k1、k2如下，下列叙述正确的是C；
| 温度（℃） | 300 | 320 | 340 |
| K1 | 4.8×10-4 | 2.5×10-4 | 1.3×10-4 |
| K2 | 8.4×105 | 3.5×103 | 1.6×103 |
B．反应①、反应②都是丙烯加氢，所以△H1═△H2
C．相同条件下反应②的转化率大于反应①的转化率
D．从平衡常数推测，相同条件下反应②的反应速率很大，反应①的反应速率很小
（2）2-丁烯的顺、反异构转换过程的△H═△H1-△H2（用△H1、△H2表示）
（g）→（g）△H（3）在一定温度下，将等物质的量的反式2-丁烯和H2充入2L密闭容器中，发生反应②，容器内各物质浓度如图所示：
①前10分钟，平均反应速率v（H2）为0.25mol•L-1•min-1
②该温度下，此反应平衡常数K=250（平衡常数不用写单位）
（4）已知表示H2和CH3CH2CH3标准燃烧热的热化学方程式为：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→H2O（l）△H═-285.8kJ•mol-1
CH3CH2CH3（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）△H═-2215kJ•mol-1
丁烯加成反应的热化学方程式为：
CH3CH=CH2（g）+H2（g）→CH3CH2CH3（g）△H═-125.4kJ•mol-1
则表示CH3CH=CH2标准燃烧热的热化学方程式为CH3CH=CH2（g）+$\frac{9}{2}$O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）△H=-2054.6kJ•mol-1．