Question

7．今有①CH₃COOH  ②HCl  ③H₂SO₄三种溶液．根据要求回答下列问题：
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是①（填序号）．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小是③（填序号）．
（3）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为①＞②=③（填序号）．
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2．
（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为①＜②=③（填序号）．

Answer 1

分析 （1）当pH相同时，说明溶液中氢离子浓度相等，如果都是一元酸，酸的电离程度越大则酸的浓度越小；如果都是强酸，一元酸浓度大于二元酸浓度；
（2）当它们物质的量浓度相同时，pH值与酸的元数及电离程度有关，酸的元数越大、酸电离程度越大，氢离子浓度越大，溶液的pH越小；
（3）加水稀释促进弱电解质电离；
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液体积与最终电离出氢离子物质的量成正比；
（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则消耗最终电离出的氢离子物质的量相等，消耗的酸体积与酸最终电离出的氢离子浓度成反比．

解答 解：（1）当pH相同时，说明溶液中氢离子浓度相等，如果都是一元酸，酸的电离程度越大则酸的浓度越小，醋酸和盐酸都是一元酸且醋酸电离程度小于HCl，所以pH相同时物质的量浓度①＞②；如果都是强酸，一元酸浓度大于二元酸浓度，盐酸和硫酸都是强酸，且盐酸是一元酸、硫酸是二元酸，则物质的量浓度②＞③，所以pH相同时物质的量浓度最大的是①，
故答案为：①；
（2）当它们物质的量浓度相同时，pH值与酸的元数及电离程度有关，酸的元数越大、酸电离程度越大，氢离子浓度越大，溶液的pH越小，硫酸是二元强酸、HCl是一元强酸、醋酸是一元弱酸，所以物质的量浓度相同的这几种酸，pH最小的是硫酸，故答案为：③；
（3）加水稀释促进弱电解质电离，加水促进醋酸电离，HCl、硫酸完全电离，加水稀释氢离子物质的量不变，所以将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为①＞②=③，
故答案为：①＞②=③；
（4）体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，消耗NaOH溶液体积与最终电离出氢离子物质的量成正比，物质的量浓度和体积相同的这三种溶液，最终电离出氢离子物质的量大小顺序是2①=2②=③，这消耗NaOH体积之比为1：1：2，故答案为：1：1：2；
（5）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则消耗最终电离出的氢离子物质的量相等，消耗的酸体积与酸最终电离出的氢离子浓度成反比，这三种酸最终电离出氢离子浓度为①＞②=③，则消耗酸的体积为①＜②=③，
故答案为：①＜②=③．

点评 本题考查弱电解质的电离，侧重考查学生分析判断及计算能力，明确弱电解质电离特点及溶液pH与溶液浓度、酸的元数的关系是解本题关键，题目难度中等．