Question

3．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）②，属于非电解质是③⑥．
①硫酸氢钠固体  ②冰醋酸  ③蔗糖  ④氯化氢气体  ⑤硫酸钡  ⑥氨气  ⑦次氯酸钠
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-．次氯酸钠：NaClO=Na⁺+ClO^-．
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，则c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol•L^-1的NaOH溶液，乙为0.1mol•L^-1的HCl溶液，丙为0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c（OH^-）的大小关系为丙＞甲=乙．

Answer 1

分析 （1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
（2）醋酸为弱酸，液中部分电离，电离方程式用可逆符号，电离方程式为CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，次氯酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式用等号，电离方程式为：NaClO=Na⁺+ClO^-；
（3）弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；

解答 解：（1）①硫酸氢钠固体，是强电解质； ②冰醋酸是弱电解质； ③蔗糖是非电解质； ④氯化氢气体是强电解质； ⑤硫酸钡是强电解质； ⑥氨气是非电解质； ⑦次氯酸钠是强电解质；所以属于弱电解质的是②，属于非电解质是③⑥，
故答案为：②；③⑥；
（2）醋酸为弱酸，液中部分电离，电离方程式用可逆符号，电离方程式为CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，次氯酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式用等号，电离方程式为：NaClO=Na⁺+ClO^-，
故答案为：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-；NaClO=Na⁺+ClO^-；
（3）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，
甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，
所以甲、乙两瓶氨水中[OH^-]之比小于10，故答案为：小于；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，乙酸是弱电解质，氢氧化钠、氯化氢是强电解质，所以相同物质的量浓度的乙酸和盐酸和氢氧化钠，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度小于醋酸，相同物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠对水电离抑制程度相等，盐酸中水电离出的氢氧根离子浓度等于氢氧化钠溶液中水的电离，所以水电离出氢氧根离子浓度大小顺序是：丙＞甲=乙，
故答案为：丙＞甲=乙．

点评 本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键．