Question

6．现有浓度均为0.1mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液．下列判断中正确的是（　　）

• A． 若三种溶液中c（H⁺）分别为a₁ mol•L^-1、a₂ mol•L^-1、a₃ mol•L^-1，则它们的大小关系为$\frac{1}{2}$a₂=a₁=a₃
• B． 等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b₁ mol、b₂ mol、b₃ mol，则它们的大小关系为b₁=b₂＜b₃
• C． 分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，其大小关系为V₁=V₂=V₃
• D． 分别与Zn反应，开始时生成H₂的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为v₂＞v₁＞v₃

Answer 1

分析 A．醋酸的弱电解质，部分电离，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，据此判断氢离子浓度大小；
B．生成盐的物质的量与酸的物质的量相等；
C．中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半；
D．生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比．

解答 解：A．醋酸的弱电解质，部分电离，硫酸是二元强酸、盐酸是一元强酸，物质的量浓度相等的三种酸，氢离子浓度大小是a₂=2a₁＞a₃，故A错误；
B．根据原子守恒知，生成盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成盐的物质的量关系为：b₁=b₂=b₃，故B错误；
C．中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，如果是一元酸，所用酸的体积相等，如果是二元酸，酸的体积是一元酸的一半，所以三种酸的体积大小关系是V₁=2V₂=V₃，故C错误；
D．生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，根据（1）中氢离子浓度大小顺序是a₂=2a₁＞a₃，所以反应速率大小顺序是υ₂＞υ₁＞υ₃，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，难度不大，注意D中生成氢气的反应速率与氢离子浓度成正比，分清是初始速率还反应过程中的反应速率，注意反应速率与氢离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．