题目内容
20．在水溶液中，下列电离方程式中，书写正确的是（ ）| A． | H2CO3?2H++CO32- | B． | NaHSO4?Na++HSO4- | ||
| C． | H2S+H2O?HS-+H3O+ | D． | Ca（OH）2?Ca2++2OH- |
分析 A．碳酸是弱电解质，分两步电离且部分电离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子；
B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子；
C．硫化氢是二元弱酸，分步电离且第一步电离生成水合氢离子和硫氢根离子；
D．氢氧化钙是强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子．
解答 解：A．碳酸是弱电解质，分两步电离且部分电离，第一步电离生成氢离子和碳酸氢根离子，电离方程式为CO3?H++HCO3-，故A错误；
B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO4-，故B错误；
C．硫化氢是二元弱酸，分步电离且第一步电离生成水合氢离子和硫氢根离子，电离方程式为H2S+H2O?HS-+H3O+，故C正确；
D．氢氧化钙是强电解质，完全电离生成钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca（OH）2=Ca2++2OH-，故D错误；
故选C．
点评 本题考查电离方程式的书写，侧重考查学生分析判断能力，明确电解质强弱及电离出的离子是解本题关键，注意硫酸氢钠在水溶液中和熔融状态下电离方式的不同点，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
10．下列离子方程式，书写正确的是（ ）
| A． | 硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 盐酸与碳酸钠溶液反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| C． | 硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu═Cu2++Ag | |
| D． | 铁与稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
15．下列电离方程式错误的是（ ）
| A． | Ba（ NO3-）2=Ba2++（ NO3-） 2 | B． | NaHSO4=Na++H++SO42- | ||
| C． | H2SO4=2H++SO42- | D． | KClO3=K++ClO3- |
5．在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），平衡时C的浓度为amol•L-1．若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol•L-1的是（ ）
| A． | 4molA+2molB | B． | 3molC+1molB+1molD+1molA | ||
| C． | 2molA+1molB+1molD | D． | 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD |
12．五种元素在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、W、Z为短周期元素，所列五种元素的原子最外层电子数之和为26．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | X、Y、Z三种元素最简单氢化物的沸点依次升高 | |
| B． | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| C． | 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 | |
| D． | T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
如图所示，溶液体积均为200mL，若电解5min时铜电极质量增加2.16g，试回答：
CO2与H2合成甲醚的主要反应如下：