题目内容
10．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（ ）| A． | Na2CO3 | B． | NaOH | C． | HCl | D． | AlCl3 |
分析 物质的水溶液因水解呈碱性的是强碱弱酸盐，据此分析．
解答 解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故A正确；
B．NaOH是强碱，在水中能电离出大量的氢氧根，故是电离显碱性，故B错误；
C．氯化氢是强酸，在溶液中完全电离溶液显酸性，故C错误；
D．氯化铝是强酸弱碱盐，在溶液中能电离为铝离子水解溶液呈酸性，Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，氯离子不水解，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了盐类的水解和电解质的电离，难度不大，应注意的是碱一定显碱性，但显碱性的不一定是碱．
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20．下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
| A． | 可用碳酸钠与醋酸溶液制取少量二氧化碳 | |
| B． | 将NaHCO2与Al2（SO4）3两种溶液配制泡沫灭火剂 | |
| C． | 热的纯碱溶液的去污能力更强 | |
| D． | 实验室用饱和的FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体 |
1．已知反应：2H2O（g）$?_{光照}^{Cu_{2}O}$2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ•mol-1．某温度下，在4L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.2mol H2O（g），记录不同时间产生O2的物质的量如表：
下列说法正确的是（ ）
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0020 | 0.0032 | 0.0040 | 0.0040 |
| A． | 前20min的反应速率v（H2O）=2.5×10-5mol•L-1•min-1 | |
| B． | 达平衡时，至少需要从外界吸收的能量为0.968kJ | |
| C． | 增大c（H2O），可以提高水的分解率 | |
| D． | 使用纳米级Cu2O颗粒是为了提高催化效果 |
18．如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 电子流向：电极Ⅳ→（A）→电极I | |
| B． | 电极Ⅲ的电极反应：2H2O一4e一=4H++O2↑ | |
| C． | 电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加 | |
| D． | 三个烧杯中的SO42-浓度都始终保持不变 |
5．下列物质中属于盐的是（ ）
| A． | MgO | B． | H2SO4 | C． | NaOH | D． | KNO3 |
15．下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（ ）
| A． | 工业上用电解熔融氯化镁制单质镁 | |
| B． | 工业上用电解饱和食盐水制氯气 | |
| C． | 工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯度的硅 | |
| D． | 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO2 |
2．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将氯气通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| B． | 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| C． | 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| D． | 硫酸溶液与氯化钡溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 0.5mol•L-1CuCl2溶液含有3.01×1023个Cu2+ | |
| B． | 28g聚乙烯分子含有的碳原子数为 NA | |
| C． | 0.2mol PCl5分子中，键数目为NA | |
| D． | 标准状况下，3.36L H2O含有9.03×1023个H2O分子 |
