向含有Cu(NO3)2.Zn(NO3)2.Fe(NO3)3.AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉.充分搅拌后.Fe溶解.溶液中不存在Fe3+.同时析出0.1mol Ag．下列结论错误的是( )A．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1:2B．Fe3+的氧化性大于Cu2+C．氧化性:Zn2+＞Cu2+＞Fe3+＞Ag+D．1 mol Fe可还原题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．向含有Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃、AgNO₃各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1mol Ag．下列结论错误的是（　　）

	A．	溶液中Cu²⁺与Fe²⁺的物质的量比为1：2
	B．	Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺
	C．	氧化性：Zn²⁺＞Cu²⁺＞Fe³⁺＞Ag⁺
	D．	1 mol Fe可还原2 mol Fe³⁺

分析加入0.1mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe³⁺，同时析出0.1mol Ag，可知铁离子、银离子均被还原，氧化性Fe³⁺、Ag⁺大于Cu²⁺、Zn²⁺，以此来解答．

解答解：A、Fe先还原Ag⁺，所以Fe²⁺：Cu²⁺=（0.1+0.1）：0.1=2：1，故A正确；
B．根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu²⁺＜Fe³⁺，故B正确；
C．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn²⁺＜Cu²⁺＜Ag⁺，故C错误；
D．由电子守恒可知，1mol Fe恰好还原2mol Fe³⁺，故D正确；
故选C．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的理解及应用，题目难度不大．

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5．下列物质中属于盐的是（　　）

3．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe₂（0H）_n（S0₄）_3-n/2]_m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）若A为H₂0（g），可以得到Fe₃0₄，写出其转化的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）若C为KNO₃和KOH的混合物，写出其与Fe₂O₃加热共融制得高铁酸钾的化学方程式并配平：
1Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH-2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O
（3）为测定溶液Ⅰ中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液Ⅰ于带塞锥形瓶中，加入足量H₂0₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂0₂；加入过量KI充分反应后，再用 O.1OOOmol．L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
①写出滴定选用的指示剂淀粉溶液，滴定终点观察到的现象当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，蓝色消失且半分钟不变色．
②溶液Ⅰ中铁元素的总含量为5.6g．L^-1．若滴定前溶液中H₂0₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高（填“偏高”“偏低”“不变”）．
（4）将3.48gFe₃O₄完全溶解在100mL 1mol•L^-1H₂SO₄溶液中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液25mL，恰好使溶液中的Fe²⁺全部反应，Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度为0.033mol/L．

20．硼酸（H₃BO₃）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（Mg₂B₂0₅•H₂0、Si0₂及少量Fe₃0₄、CaCO₃，Al₂O₃）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9，7和 12.4．
（1）由于矿粉中含CaC0₃，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，故应分批加入稀硫酸．该反应的化学方程式为CaCO₃ （粉末）+H₂SO₄=CaSO₄+H₂O+CO₂↑．
（2）“浸出液”显酸性，含H₃B0₃和Mg²⁺和SO₄^2-，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ca²⁺、Al³⁺等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H₂0₂和Mg0，除去的杂质离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺．H₂O₂的作用是H₂O₂+2H⁺+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（3）已知H₃B0₃与过量NaOH溶液反应生成Na[B（OH）₄]，试写出H₃B0₃在溶液中的电离方程式：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）．
（4）B₂H₆气体与水反应也可以得到硼酸，该反应的化学方程式为B₂H₆+6H₂O=2H₃BO₃+6H₂↑．
（5）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H₃BO₃+3Mg=3MgO+2B+3H₂O．

7．一氯代烃A（C₅H₁₁Cl）经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同系物（C₄H₉Cl）经水解得到有机物C，B 和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有（　　）种．

17．8.34gFeSO₄•7H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图1所示．

请回答下列问题：
（1）试确定200℃时固体物质N的化学式：FeSO₄•H₂O．
（2）取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，写出该反应的化学方程式2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（3）某兴趣小组用如图2所示装置设计实验，验证（2）中生成的气态物质，并测定已分解的P的质量（不考虑装置内空气的影响）．
①试剂X的名称是品红溶液或溴水或酸性KMnO₄溶液．
②按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：c→a→b→f→e→d．
③充分反应后，利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量，其操作步骤为：
第一步：向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液，直至沉淀完全；
第二步：过滤混合物，在过滤器上将沉淀洗净后，烘干并冷却至室温，称重．
第三步：继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止．
若最终得到沉淀的质量为Wg，则已分解的P的质量$\frac{w×152×2}{233}$g （用含W的算式表示即可）．

4．下列不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
①Fe（SCN）₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深
②棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅
③SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂
④H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深
⑤光照氯水，颜色变浅
⑥向盛有NO₂的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅
⑦加热氯化铁溶液，溶液变红．

1．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是K₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、AgNO₃、MgCl₂、Ca（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：

	A	B	C	D	E	F	G
A	-	-	-	-	-	-	↓
B	-	-	-	-	↓	↓	↓
C	-	-	-	↓		↓	↓
D	-		↓	-	↓	↓	↓
E	-	↓	-	↓	-	↓	-
F	-	↓	↓	↓	↓	-	↓
G	↓	↓	↓	↓	-	↓	-

（1）A的化学式是NaCl?，D的化学式是?K₂CO₃，F的化学式是?Ba（OH）₂，判断A理由是相互混合时A只与G反应生成沉淀，生成的沉淀为AgCl．
（2）写出B和E反应的离子反应方程式?Ca²⁺+SO₄^2-=CaSO₄↓．

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol•L^-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
	B．	常温下0.1 mol•L^-1的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl ③NH₃•H₂O ④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞①＞④＞③
	C．	0.1 mol•L^-1 pH为9的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）
	D．	室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合液pH=5，则c（A^-）+c （OH^-）＞c （H⁺）+c（HA）