题目内容
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ）
| A、增大CO的浓度 | B、降低温度 |
| C、升高温度 | D、增大压强 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断，注意只增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，但CO的转化率会降低．
解答：
解：A、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故A错误；
B、正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，CO的转化率提高，故B正确；
C、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故C错误；
D、该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故D错误；
故选B．
B、正反应为放热反应，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，CO的转化率提高，故B正确；
C、正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故C错误；
D、该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故D错误；
故选B．
点评：本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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欲配制100mL 1.0mol?L-1 Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
| A、将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 |
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下列说法错误的是（ ）
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