题目内容
除去镁粉中的少量铝粉，可选用（ ）
| A、硫酸 | B、氨水 |
| C、盐酸 | D、氢氧化钠溶液 |
考点：铝的化学性质,镁的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，以此来解答．
解答：
解：A．二者均与硫酸反应，不能除杂，故A不选；
B．二者均不与氨水反应，不能除杂，故B不选；
C．二者均不与盐酸反应，不能除杂，故C不选；
D．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉，故D正确；
故选D．
B．二者均不与氨水反应，不能除杂，故B不选；
C．二者均不与盐酸反应，不能除杂，故C不选；
D．Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则加NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉，故D正确；
故选D．
点评：本题考查Al、Mg的化学性质及除杂，为高频考点，把握物质的性质差异及发生的反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收HCl气体的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
在蒸发发皿中加热蒸干并灼烧（低于400℃）下列溶液，可以得到原溶质物质的固体是（ ）
| A、氯化铝溶液 |
| B、碳酸氢钠溶液 |
| C、硫酸镁溶液 |
| D、高锰酸钾溶液 |
下列说法错误的是（ ）
| A、常温下氨基酸都晶体 |
| B、石油和煤都是烃类物质 |
| C、油酸是单不饱和高级脂肪酸 |
| D、HNO3能与甘油、纤维素等在一定条件下发生反应 |
对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度（ ）
| A、正反应速率加快 |
| B、逆反应速率加快 |
| C、正、逆反应速率都加快 |
| D、正反应速率减慢，逆反应速率加快 |
下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
| A、2NO2?N2O4 （正反应为放热反应） |
| B、C（s）+CO2?2CO （正反应为吸热反应） |
| C、N2+3H2?2NH3 （正反应为放热反应） |
| D、H2S?H2+S（S） （正反应为吸热反应） |
将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）| A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生 |
| B、甲中铜片是正极，电极反应：2H++2e→H2↑；乙中锌片是负极，电极反应：Zn-2e→Zn2+ |
| C、两烧杯中的pH值均增大 |
| D、产生的气泡速率甲比乙慢 |
将3mol/L NaOH溶液滴入到25mL一定浓度的AlCl3溶液中．如图是整个过程的数学分析曲线．其中横轴表示加入OH-的体积，纵轴表示产生的Al（OH）3沉淀物质的量．据图示回答下列问题：关于下列各图的叙述错误的是 （ ）
| A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化 | ||
| B、常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | ||
| C、常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱 | ||
D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
|