题目内容

等质量的下列物质分别与盐酸反应，消耗HCl的物质的量最少的是（　　）
A、Na
B、Na2O2
C、Na2CO3
D、Ca（HCO3）2
考点：化学方程式的有关计算
专题：
分析：根据氯守恒，计算消耗等量盐酸需要各物质的物质的量，根据摩尔质量计算出质量大小，进行判断．
解答： 解：假设消耗2mol盐酸，根据氯守恒，最终得到溶质为氯化物，需钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钙的物质的量分别为：2mol、1mol、1mol、1mol，2mol钠的质量为46g，1mol过氧化钠的质量为78g，1mol碳酸钠的质量为106g，1mol碳酸氢钙的质量为162g，故等质量的上述物质，消耗盐酸最少的为碳酸氢钙，故选D．
点评：本题考查了依据化学方程式的计算，题目难度不大，采用氯守恒可简化计算，若按四种物质与盐酸反应的化学方程式计算也可，但较繁杂，方程式多，计算多．
练习册系列答案
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25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
B、将水加热，KW增大，pH不变
C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，KW不变
如表中物质的分类组合完全正确的是（　　）
编　号ABCD
强电解质KNO3H2SO4Ba（OH）2BaSO4
弱电解质CH3COOHCaCO3H2SNH3?H2O
非电解质SO2CO2Cl2C2H5OH溶液
A、AB、BC、CD、D
铜电解精炼后的电解液含有多种杂质，工业上常除杂提纯制备硫酸铜．除杂时，溶液中离子的浓度小于1.0×10-5mol?L-1，可认为该离子沉淀完全．Fe（OH）3沉淀时，Sb3+、Bi3+形成SbOOH、BiOOH一起沉淀．某电解液中所含杂质离子如下表，除杂提纯路线如图．
离子H+AsO33-Sb3+Bi3+Fe2+
c（mol?L-1）1.03.6×10-32.4×10-41.0×10-42.0×10-3
已知：lg2=0.3；Ksp（FeAsO4）=5.7×10-21；Ka=5×10-3

（1）加入H2O2的目的之一是将AsO33-氧化为H3AsO4，其离子方程式是
 
；加入H2O2的另外一个目的是
 
；
（2）加入足量H2O2后相关物质氧化完全，溶液体积为1.2倍，则加硫酸铁之前有沉淀生成吗？简单计算说明
 
；
（3）调节pH值用的物质A为
 
；
（4）某温度下，物质A将溶液调节pH为3.3时，Fe3+沉淀完全，该温度下Kw越为1×10-14，则该温度下Fe（OH）3的Ksp约为
 
；
（5）操作B为
 
．
（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH
 
NaOH溶液的pH（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）均为0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4④NH3?H2O⑤（NH4）2SO4，c（NH4+ ）由大到小为
 
．
（3）酸HnA与碱B（OH）m完全反应
①生成正盐的化学式为
 
；
②若该盐溶液使甲基橙显红色，用离子方程式说明原因
 
；
③若该盐溶液使酚酞变红色，则
 
离子一定水解，其离子方程式为
 
．
X、Y、Z、W、V是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中两种为金属元素．Y的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z的单质可与Y的最高价氧化物的水化物溶液反应，X与W同主族，且W的原子序数是X的两倍．请回答下列问题：
（1）W的氢化物的电子式是
 
，其相对分子质量与H2O2的相对分子质量相等，但其沸点却低于H2O2的沸点，可能的原因是
 
；
（2）Z的单质与Y的最高价氧化物的水化物溶液溶液反应的离子方程式是
 
；
（3）X与W以原子个数比2：1形成的化合物能使溴的水溶液褪色，写出反应的离子方程式
 
，该化合物表现了
 
性；
（4）V的单质溶于水后形成的溶液中存在的粒子有
 
种．
已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污水，通过下述过程可从该废水中检验SO
 
2-
4
并回收硫酸铜晶体及其他物质．

（1）对废水中含有的SO42-进行检验的操作是
 
．
（2）步骤1的主要操作是
 
，
（3）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）
 
，固体残渣的成分是（填化学式）
 
，步骤2得到Hg的方程式为
 

（溶液中的阴离子为SO42-）．此步骤应该在通风橱中进行，原因是
 
．
（4）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、
 
、过滤、烘干．
为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4?7H2O）和胆矾晶体． 
请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是
 
，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有
 
．
（2）溶液A中的离子主要有Na+、OH-、
 
；试剂X是
 
．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如上右图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）
 
；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和
 
溶液的洗气瓶．
（4）从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）
 
、冷却结晶、过滤洗涤．
某干燥粉末可能由Na2O、Na202、Na2C03、NaHC03、NaCl中的一种或几种组成．将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）．若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量．下列判断正确的是（　　）
A、.粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03
B、.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl
C、粉末中一定不含有Na20和NaCl
D、.无法确定

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