题目内容
（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH NaOH溶液的pH（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）均为0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4④NH3?H2O⑤（NH4）2SO4，c（NH4+ ）由大到小为 ．
（3）酸HnA与碱B（OH）m完全反应
①生成正盐的化学式为 ；
②若该盐溶液使甲基橙显红色，用离子方程式说明原因 ；
③若该盐溶液使酚酞变红色，则 离子一定水解，其离子方程式为 ．
（2）均为0.1mol?L-1的下列溶液：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4④NH3?H2O⑤（NH4）2SO4，c（NH4+ ）由大到小为
（3）酸HnA与碱B（OH）m完全反应
①生成正盐的化学式为
②若该盐溶液使甲基橙显红色，用离子方程式说明原因
③若该盐溶液使酚酞变红色，则
考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的原理,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：（1）根据温度对盐类水解的影响判断；
（2）物质的量浓度相等的这几种溶液中，NH3?H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断；
（3）根据化合价代数各为零写化学式，根据盐类水解规律分析原因和书写离子方程式；
（2）物质的量浓度相等的这几种溶液中，NH3?H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），铵根离子水解程度较小，所以要比较铵根离子浓度大小，先比较盐中铵根离子的系数，系数越大，溶液中铵根离子浓度越大，相同系数的铵盐溶液，再根据溶液中其它离子是促进铵根离子水解还是抑制铵根离子水解判断；
（3）根据化合价代数各为零写化学式，根据盐类水解规律分析原因和书写离子方程式；
解答：
解：（1）根据温度对盐类水解的影响可知，升高温度，盐类水解程度变大，所以CH3COONa溶液的碱性增加，则NaOH溶液的碱性不变，所以CH3COONa溶液的碱性强于NaOH，
故答案为：＞；
（2）④NH3?H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；⑤中铵根离子系数是2，①②③中铵根离子系数都是1，所以⑤比①②③的大，③中氢离子抑制铵根离子水解，所以③＞①，②中的醋酸根离子水解促进了铵根离子的水解，所以①＞②，即⑤＞③＞①＞②＞④，
故答案为：⑤＞③＞①＞②＞④
（3）①根据化合价代数各为零可知，生成正盐的化学式为AmBn，
故答案为：AmBn；
②若该盐溶液使甲基橙显红色，说明该溶液呈酸性，则Bm+的水解程度大于An-，离子方程式为Bm++mH2O?B（OH）m+mH+，
故答案为：Bm++mH2O?B（OH）m+mH+；
③若该盐溶液使酚酞变红色，说明该溶液呈碱性，则 An-离子一定水解，其离子方程式为An-+H2O?HA（n-1）-+OH-，
故答案为：An-；An-+H2O?HA（n-1）-+OH-；
故答案为：＞；
（2）④NH3?H2O溶液中c（NH4+）小于铵盐的c（NH4+），所以一水合氨溶液中铵根离子浓度最小；⑤中铵根离子系数是2，①②③中铵根离子系数都是1，所以⑤比①②③的大，③中氢离子抑制铵根离子水解，所以③＞①，②中的醋酸根离子水解促进了铵根离子的水解，所以①＞②，即⑤＞③＞①＞②＞④，
故答案为：⑤＞③＞①＞②＞④
（3）①根据化合价代数各为零可知，生成正盐的化学式为AmBn，
故答案为：AmBn；
②若该盐溶液使甲基橙显红色，说明该溶液呈酸性，则Bm+的水解程度大于An-，离子方程式为Bm++mH2O?B（OH）m+mH+，
故答案为：Bm++mH2O?B（OH）m+mH+；
③若该盐溶液使酚酞变红色，说明该溶液呈碱性，则 An-离子一定水解，其离子方程式为An-+H2O?HA（n-1）-+OH-，
故答案为：An-；An-+H2O?HA（n-1）-+OH-；
点评：本题主要考查了影响盐类水解的影响、溶液中离子浓度大小比较、水解离子方程式等知识点，中等难度，解题时注意盐类水解规律的应用．
练习册系列答案
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