题目内容
如表中物质的分类组合完全正确的是（ ）
| 编 号 | A | B | C | D |
| 强电解质 | KNO3 | H2SO4 | Ba（OH）2 | BaSO4 |
| 弱电解质 | CH3COOH | CaCO3 | H2S | NH3?H2O |
| 非电解质 | SO2 | CO2 | Cl2 | C2H5OH溶液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：电解质与非电解质,强电解质和弱电解质的概念
专题：
分析：强电解质是指完全电离成离子的化合物；弱电解质是指不完全电离，只有部分电离的化合物；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答：
解：A、硝酸钾溶于水完全电离，所以硝酸钾是强电解质；乙酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；二氧化硫的水溶液能导电，是因为二氧化硫和水结合为亚硫酸导电，二氧化硫本身不电离，所以二氧化硫是非电解质，故A正确．
B、碳酸钙熔融状态完全电离，所以是强电解质，故B错误．
C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．
D、乙醇溶液是混合物，所以不属于非电解质，故D错误；
故选A．
B、碳酸钙熔融状态完全电离，所以是强电解质，故B错误．
C、氯气是单质不是化合物，所以氯气不是非电解质，故C错误．
D、乙醇溶液是混合物，所以不属于非电解质，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关．
练习册系列答案
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以CH3COOH?CH3COO-+H+的电离平衡为例：回答下列问题：
| 改变条件 | 平衡移动方向 | C（H+）C（OH-）C（CH3COO-）电离程度的变化 |
| 加入镁粉 | ||
| 升高温度 | ||
| 通入NaOH（s） | ||
| 通入HCl（g） |
下列物质中，不能电离出酸根离子的是（ ）
| A、Na2SO3 |
| B、Ba（OH）2 |
| C、KMnO4 |
| D、KCl04 |
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A、常温下，水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，某无色溶液中不可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2- |
| B、pH=2的溶液中，可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42- |
| C、常温下某溶液中KW/c（H+）=1×10-12，溶液中可能大量存在：Na+、NH4+、Cl-、HCO3- |
| D、某溶液中加入少量Al 有气体生成，溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、NO3- |
等质量的下列物质分别与盐酸反应，消耗HCl的物质的量最少的是（ ）
| A、Na |
| B、Na2O2 |
| C、Na2CO3 |
| D、Ca（HCO3）2 |
