Question

6．亚硝酸钠（NaNO₂）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐．已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．某同学据此认为NaNO₂可与硫酸反应，且有NO和NO₂生成，并欲用如图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设．已知沸点：NO₂为21℃，NO为-151℃

（1）上述仪器的连接顺序为：A→C→E→D→B．
（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO₂，干扰NO和NO₂的检验．
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，
①依据D中通入O₂出现红棕色气体现象，可确认产物中有NO
②装置E的作用是冷凝，使NO₂完全液化．
（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是水蒸气会与NO₂反应产生NO，导致无法确认NO的来源．
（5）综合以上信息推断，NO₂与NaOH溶液发生反应的化学方程式为2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O．
（6）己知：2NaNO₂+4HI═2NaI+I₂+2NO+2H₂O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有BCE．
A．自来水      B．碘化钾溶液    C．淀粉      D．白糖       E．食醋      F．白酒．

Answer 1

分析 实验时应先通入氮气，可将装置内的空气排出，生成气体由A进入C中进行干燥，先经过E冷却分离出NO₂，在D中氧气和NO反应生成NO₂，可观察到气体由无色变为红棕色，最后连接B，为气体的尾气处理装置，防止污染空气，以此解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知连接顺序为A→C→E→D→B，故答案为：C；E；D；
（2）实验时应先通入氮气，可将装置内的空气排出，目的是防止将可能生成的NO氧化成NO₂，干扰NO和NO₂的检验，
故答案为：排除装置中的空气，防止将可能生成的NO氧化成NO₂，干扰NO和NO₂的检验；
（3）①D中通入O₂出现红棕色气体，可说明有NO生成，被氧气氧化生成二氧化氮，故答案为：D中通入O₂出现红棕色气体；
②NO₂沸点为21℃，易液化，则装置E的作用是冷凝，使NO₂完全液化，以达到分离的目的，
故答案为：冷凝，使NO₂完全液化；
（4）浓硫酸起到干燥作用，如没有浓硫酸的干燥，则水蒸气会与NO₂反应产生NO，导致无法确认NO的来源，故答案为：水蒸气会与NO₂反应产生NO，导致无法确认NO的来源；
（5）NO₂与NaOH溶液发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，反应的化学方程式为2 NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O，
故答案为：2 NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O；
（6）鉴别亚硝酸钠和食盐，可根据反应2NaNO₂+4HI═2NaI+I₂+2NO+2H₂O判断，可加入醋酸、KI、淀粉等，故答案为：BCE．

点评 本题综合考查物质的制备、性质实验，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，难度中等．