Question

16．H₂O、BF₃  的杂化类型分别是（　　）

• A． sp³、sp²
• B． sp³、sp
• C． sp²、sp
• D． sp²、sp³

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=$\frac{1}{2}$（a-xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp²杂化；n=4，sp³杂化．

解答 解：水分子中O原子价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×1）=4，所以采用sp³杂化，分子构型为折线形（V型），BF₃分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子B价层电子对数为3+$\frac{3-1×3}{2}$=3，属于sp²杂化，是平面三角形分子，
故选A．

点评 本题考查原子杂化方式判断，为高频考点，明确价层电子对互斥理论即可解答，难点是孤电子对计算方法，题目难度不大．